1．考查的重點內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)常見的基礎(chǔ)知識，盡可能的突出對主干知識的考查。

2．注重在幾個知識點的結(jié)合上進(jìn)行考查。

3．注重對基礎(chǔ)知識、基本方法的理解和簡單應(yīng)用的考查。

涉及的重點內(nèi)容有：

（1）熱化學(xué)方程式；

（2）化學(xué)鍵、極性鍵和分子的極性；（原子共平面）

（3）環(huán)境保護(hù)；

（4）同位素概念、原子的組成及表示方法；

（5）阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量為核心的簡單計算；

（6）簡單計算確定元素化合價、分子式；

（7）物質(zhì)的除雜；

（8）質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比；

（9）判斷離子方程式的正誤；

（10）離子共存；（離子濃度大小的排序）

（11）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡；

（12） 有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的計算

（13）強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的pH及溶液pH的簡單計算；

（14）原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的應(yīng)用；

（15）氧化還原反應(yīng)及物質(zhì)的量的簡單計算；

（16）電化學(xué)知識；

（17）物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)；

（18）氣體的制��；(物質(zhì)的鑒別或檢驗)

（19）實驗操作及事故處理；

（20）由官能團(tuán)推斷物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的鑒別；(由官能團(tuán)推斷物質(zhì)的性質(zhì))

 (21) 同分異構(gòu)體；

 (22) 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)；

 (23) 膠體；

 (24) 氫鍵等。

（二）通過定性和定量相結(jié)合，考查思維能力。

1．注重簡單計算及推理，不涉及繁瑣的計算。

2．不過分追求解題技巧，只有少量“巧解”題，考查思維的敏捷性。

（三）通過信息遷移題考查自學(xué)和思維能力。

用所學(xué)基礎(chǔ)知識或基本原理解答生產(chǎn)、生活及社會中的實際問題，即理科STS情境題，這類題的特點是背景所承載的知識是學(xué)生已學(xué)的，所以這類題主要是考查考生對雙基的理解和掌握程度及簡單應(yīng)用能力，同時也考查思維的靈活性。

（四）聯(lián)系實際，強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識的應(yīng)用。

聯(lián)系實際，學(xué)以致用是命題的方向之一

（五）注重傳統(tǒng)題的推陳出新，“常見題”或稱“精品題”仍會占一定的比例。

【原創(chuàng)1】以下是某學(xué)生利用集氣瓶、導(dǎo)管、稀硫酸、四氯化碳一起設(shè)計的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯誤的是（   ）

A.a為稀硫酸

B.b為四氯化碳

C.若吸收后的溶液中溶質(zhì)為單一物質(zhì)時，則不一定顯酸性。

D.該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性

【解析】稀硫酸極易和氨氣結(jié)合，若直接接觸容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，而題目中說能防止倒吸并能吸收氨氣裝置，因此可以知道a為稀硫酸，b為四氯化碳，該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性。若吸收后溶質(zhì)為單一物質(zhì)時，可以推測為硫酸銨或硫酸氫銨，則一定顯酸性。

【答案】C

【原創(chuàng)2】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下：

下列說法正確的是(    )。

A.S(s，單斜) = S(s，正交) ； △H = +0.33kJ?mol ^-1

B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ

【解析】①―②得：S(s，單斜) = S(s，正交)；△H= -0.33kJ?mol ^-1�？芍獑涡绷蜣D(zhuǎn)化為正交硫時要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定。相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量要低。①式表示斷裂lmol S和1molO₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ．

【答案】B

【原創(chuàng)3】可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的（   ）

【解析】根據(jù)題中數(shù)據(jù)信息，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。又因該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，所以P₂＞P₁。根據(jù)先拐先平，以及升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，A圖像正確；根據(jù)恒溫恒壓線，升高溫度，Ｃ的百分含量減小，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，B圖像正確；升高溫度，平衡逆向移動，V_正V_逆都增大，V_逆＞V_正；圖像C正確；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，V_正V_逆都增大，V_正＞V_逆，圖像Ｄ錯誤，選Ｄ。

【答案】D

【原創(chuàng)4】某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（   ）

A．1    Ｂ．2    C．3    D．4  

【解析】本題考查有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)知識。100×53.33%÷16==3.33  130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個Ｏ原子，A的相對分子質(zhì)量為16×4÷53.33%=120，計算碳?xì)湓�子個數(shù)（120-16×4）÷12=4……8，所以該有機(jī)物分子式為C₄H₈Ｏ₄.根據(jù)分子不飽和程度知道，分子中最多含有一個不飽和鍵，所以最多含有一個碳氧雙鍵。

【答案】A

題型一  元素推斷

在高考題中通常有兩大類：一類是確定“指定幾種元素形成化合物”的形式，該類題一般是給出幾種元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特征，判斷它們形成化合物的形式。解此類題的方法思路是：定元素（熟練掌握1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖或相關(guān)的等電子陰陽簡單離子，一般出現(xiàn)較多的元素碳、氫、氧、氮、鈉、鎂、鋁，其次是硅、磷、氟、氯、硫、鈣），推價態(tài)（注意變價、無正價、無負(fù)價的特殊元素），想可能（聯(lián)想中學(xué)化學(xué)中最常見最典型的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)），得化學(xué)式（注意化學(xué)符號書寫的規(guī)范）；另一類是由“位構(gòu)性”關(guān)系或元素化合物性質(zhì)推斷元素，解該類題的方法思路是：抓住有效的突破口，要靈活運用分析歸納演繹的思維方法，快速準(zhǔn)確解答，而且答題時要注意化學(xué)用語的規(guī)范。

利用元素周期表解答元素推斷題：最原始方法往往是最有效的方法――把短周期的元素寫在稿子上去核對。重點掌握3種類型：文字推理型、表格型、實驗裝置兼表格推理綜合型。

【原創(chuàng)5】現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol?L^-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol?L^-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

【解析】首先根據(jù)題給信息推斷元素。F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，F(xiàn)為碳元素，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，依次為碳、氮、氧。E、G同主族，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E為氫，G為鈉，K與F形成離子化合物Q，與碳元素形成離子化合物的元素為鈣，離子化合物為碳化鈣（Q），與水（R）反應(yīng)生成乙炔。

六種元素原子半徑大小關(guān)系：Ca＞Na＞C＞N＞O＞H，第三大為碳元素（回答元素符號），E與H組成陽離子NH₄⁺（回答結(jié)構(gòu)式），I、G組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物Na₂O₂（回答電子式），Q與R反應(yīng)制備乙炔（回答化學(xué)方程式）。

E、I、G組成NaOH與E、F、I組成的一元酸Z中和，若Z為強(qiáng)酸，恰好反應(yīng)（pH=7）時，消耗酸體積應(yīng)該為12.5mL，而題中反應(yīng)至中性時消耗Z的體積為13mL，所以生成強(qiáng)堿弱酸鹽。二者恰好反應(yīng)的點位于AB區(qū)間。

【答案】（1）C  （2）  （3）

（4）①弱；若Z為強(qiáng)酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗Z溶液12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說明生成的強(qiáng)堿弱酸鹽。 ②否   AB （5）CaC₂+2H₂O →C₂H₂↑+Ca(OH)₂ 

【原創(chuàng)6】（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2―型等具有相同電子數(shù)的微粒。

（1）當(dāng)A₂型微粒為空氣的主要成分時：

①寫出上述A₂^2―型微粒電子式 _______________。

②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）當(dāng)A₂型微粒為最活潑的單質(zhì)時：

①1mol A₂B₂型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機(jī)物化學(xué)式__________

③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

【解析】本題是參考2007年全國Ⅱ卷26題和2009年考試大綱，創(chuàng)造設(shè)計的。本題的元素推斷以電子數(shù)為特征，重點以元素化合物知識為學(xué)科內(nèi)綜合的載體，落實基本概念、基本理論、化學(xué)計算。以“A₂”型分子為突破口。常見的由短周期元素形成的A₂型分子有5種：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂然后進(jìn)行變換推導(dǎo)。如果當(dāng)A₂型微粒為空氣的主要成分時，可假設(shè)電子數(shù)為14，那么A₂型分子為N₂，AB型分子為CO，A₂B₂型分子為C₂H₂（電子數(shù)N相當(dāng)于CH），因為制備乙炔的離子化合物碳化鈣中存在C₂^2―離子也是14電子，所以X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、C、N、O。若為16電子，找不到A₂B₂微粒。當(dāng)A₂型微粒為最活潑的單質(zhì)時，那么A₂型分子為F₂，則這些微粒的電子數(shù)為18，A₂B₂型分子為H₂O₂（電子數(shù)F相當(dāng)于OH），O₂^2―也是含有18電子，AB型分子為HCl，X、Y、Z、W四種短周期元素依次為H、O、F、Cl。

【答案】（1）   NH₄⁺+HCO₃^―+2OH^―=NH₃?H₂O+CO₃^2―+H₂O

（2）1mol（3分） ；  C₂H₆ （3分）  ；沸點：HF＞HCl   酸性HCl＞HF

題型二  無機(jī)框圖推斷

以元素化合物知識為載體，考查學(xué)生的綜合能力為主。強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)綜合，命題時可能會結(jié)合概念理論、有機(jī)、實驗、計算等內(nèi)容進(jìn)行綜合設(shè)計和設(shè)問；答題時強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的正確表達(dá)，如元素符號、物質(zhì)名稱、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式等。命題可能會適當(dāng)體現(xiàn)試題的開放性和發(fā)散性，同樣的信息答案卻不唯一，從而考查學(xué)生的發(fā)散思維和創(chuàng)新能力。

09預(yù)測：

熱點重點落實：

1.化學(xué)工業(yè)（石灰工業(yè)、玻璃工業(yè)、氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、合成氨工業(yè)生產(chǎn)、硫酸工業(yè)、石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工）及其用途；

2.10電子、16電子和18電子的微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

3.圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）等與水反應(yīng)，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應(yīng)，鹵素與水的反應(yīng)（特別注意F₂的特殊性），NO₂與水反應(yīng)，電石與水反應(yīng)，鐵與水蒸汽反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)等；

4.鋁熱反應(yīng)的原理、引發(fā)操作、應(yīng)用；

5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；

6.乙炔的應(yīng)用：焊接和切割金屬。

【原創(chuàng)6】 （15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問題：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是                     (用編號①→⑦填寫)

(3)寫出反應(yīng)①是                                                           ；

(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實驗操作                                     

寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途            

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                               。

(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是                         。

【解析】此題明顯的突破口單質(zhì)E和單質(zhì)F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，馬上知道是Na₂0₂，說明E、F一定為Na 和0₂。結(jié)合反應(yīng)②條件是高溫，馬上就推出，E是0₂，F(xiàn)是Na（Na活潑不需要高溫）。結(jié)合由B常溫下為液態(tài)化合物，推出B為是水，D為H₂，G為NaOH。反應(yīng)⑤與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的單質(zhì)中學(xué)階段只有Al和Si，結(jié)合⑥電解推出H為Al，J為Al₂O_3。由反應(yīng)②高溫條件下產(chǎn)生氫氣體的單質(zhì)有Fe和C，結(jié)合反④高溫條件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。驗證反應(yīng)⑦符合條件。寫出用Fe與Al作電極材料插入電解溶液NaOH ，總方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，總方程式減去負(fù)極反應(yīng)式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即為正極反應(yīng)式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。

【答案】(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上鎂條并將其點燃(2分)，

焊接鋼軌（制高熔點金屬）（其他合理答案也給分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

【原創(chuàng)7】(14分)已知A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， B、D、F、J都含有一種相同的元素且它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，I是一種常用的氮肥，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

⑴A的化學(xué)式___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

在工業(yè)上叫______________

⑶高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________________

 (4)寫出在加熱條件下單質(zhì)F與單質(zhì)L的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

(5)請設(shè)計一個實驗方案，完成反應(yīng)④，并在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖。

【解析】NaCl溶液涉及的工業(yè)生產(chǎn)為侯氏制堿，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl。A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，A為CS₂，B為氧氣，反應(yīng)CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂反應(yīng)前后氣體體積不變，所以C為CO₂，D為SO₂，式量關(guān)系M（SO₂）=2M（O₂）=2M（s ）符合題意，SO₂的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。M為硫酸，L為單質(zhì)，反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，Ｌ為銅，在加熱條件下銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，K為水，O不可能為氧氣只能為氫氣，涉及可逆置換反應(yīng)為3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。圖為銅和硫酸反應(yīng)制H₂不能自發(fā)完成，故反應(yīng)只有通過電解才可能完成。銅作陽極，硫酸為電解質(zhì)溶液。

【答案】⑴CS₂（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）  聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法（1分）

⑶ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ （2分）

⑷2Cu+SCu₂S（2分）

(5)（3分）

【方法規(guī)律總結(jié)】框圖題：二卷中有元素化合物的推斷題(或稱框圖題)，其中涉及的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式，基本上都是教材里有的，所以考生在應(yīng)試準(zhǔn)備中，要將教材中的方程式靈活而有目的地理解，如從方程式的條件、物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)方程式的形式(即一種生成兩種或三種)、與常見物質(zhì)的反應(yīng)、與水的反應(yīng)等進(jìn)行歸類。在思考框圖題時，先去想教材是否有該反應(yīng)(按教材的順序或周期表的族序數(shù))，若沒有就是題中是否給信息，按照題中信息去分析解答。

近年來高考化學(xué)無機(jī)綜合題：

（1）從題型上看，主要包括幾種類型：簡答題、信息給予題、框圖推斷題、化學(xué)計算推理題。

（2）從試題內(nèi)容上看，“以學(xué)科內(nèi)綜合為主”，突出基礎(chǔ)知識，突出主干知識。

（3）從構(gòu)思設(shè)計題目技巧上看，題目分值不大。

題型三  實驗――09年命題的重點物質(zhì)的制備、實驗操作與性質(zhì)的探究

探究性實驗題能有效地考查學(xué)生思維的開拓性，故此種題型將是命題者的首選。它以考查綜合實驗?zāi)芰�為主，要求學(xué)生具有規(guī)范的實驗操作能力、能正確地描述實驗現(xiàn)象、能根據(jù)實驗?zāi)康倪M(jìn)行實驗設(shè)計、實驗評價以及實驗創(chuàng)新。同時對實驗中的定量問題能進(jìn)行相關(guān)的計算和分析討論。教材中基本實驗的拓展、提升將是命題的核心內(nèi)容。

  實驗題：需要從教材出發(fā)，教材中的演示實驗、分組實驗中的實驗原理、儀器用途、儀器操作、注意事項等，就是目前化學(xué)命題意圖的基石。應(yīng)從不同角度出發(fā)，把每道題當(dāng)做新題來理解命題意圖。

【原創(chuàng)8】（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)。請回答下列問題：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通過              （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。

（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。先需要你幫該同學(xué)設(shè)計一個實驗，既要完成（3）、（4）的實驗，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實驗。儀器連接順序為a→(  )→(  )→d→e→(  )→(   )→(  )→( )→l，證明有氧氣的操作是                    ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式                                

(3) 實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化                                                          

(4)取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進(jìn)行的操作是                                        后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放                             ；理由是             。

【解析】本題是參照2009年考試大綱，對09年出題方式的一次探索，是落實課本實驗與探究性實驗的創(chuàng)新設(shè)計。教材中給出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣，濃鹽酸可以用固體氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)代替。結(jié)合新的信息發(fā)現(xiàn)，三者混合發(fā)生反應(yīng)Mn0₂+2NaCl+2H₂SO₄(濃)Na₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+2H₂0。為了完成實驗（3）、（4），儀器連接順序為發(fā)生裝置――凈化裝置――氯氣與石蕊作用――干燥――收集氯氣（與銅反應(yīng)）――尾氣吸收（繼續(xù)做試驗證明氧氣）。氯氣通入石蕊先變紅后褪色，如果繼續(xù)通氯氣，則溶液變?yōu)辄S綠色。氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色煙，不生成固體熔融物，不用鋪細(xì)沙。信息給出濃硫酸能與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式可根據(jù)電子守恒寫出：2Mn0₂+2H₂SO₄(濃)2MnSO₄+O₂↑+2H₂0。

【答案】（1）分液漏斗(2分)

 (2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l；(3分，有錯就不給分)

在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成。(2分)

2Mn0₂+2H₂SO₄(濃)2MnSO₄+O₂↑+2H₂0(3分)

（3）紫色→紅色→無色→黃綠(2分)

(4)用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱(1分)；不需要(或不一定)(1分)；實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂。(1分)

【原創(chuàng)9】（14分）某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進(jìn)行了探究。

甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。

【解析】電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉因為水解顯堿性。次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性和漂白性。如果接觸到空氣中CO₂，就會生成HClO，HClO分解就會使消毒液失效。將碳鋼鐵釘浸在次氯酸鈉中，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中鐵為負(fù)極，碳為正極。鐵失電子，因為次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，次氯酸根離子得電子生成Cl^―。

【答案】 甲：負(fù)（1分）Cl₂＋2OH^－₌₌₌Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分）

乙：I．（1）ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－ （2分）

（2）A、D（2分）2NaClO＋CO₂＋H₂O=Na₂CO₃＋2HClO（2分）  2HClO2HCl＋O₂↑（2分）

  III．（1）鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成（2分）

（2）ClO^－＋2e^－＋H₂O＝Cl^－＋2OH^－（2分）

題型四  有機(jī)推斷

以考查有機(jī)化學(xué)知識的綜合能力為主，有機(jī)合成將是重點考查的內(nèi)容。命題時適當(dāng)給出新的信息，以考查學(xué)生應(yīng)用信息、解決問題的能力。設(shè)問時，將結(jié)合實驗、計算等內(nèi)容，考查有機(jī)分子式的推斷和書寫，化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫以及有機(jī)反應(yīng)的基本類型，高分子化合物的合成等。命題時多以框圖的形式呈現(xiàn)，信息和問題交織在一起，環(huán)環(huán)相扣，解題時需有較強(qiáng)的推理能力。

有機(jī)化學(xué)考查題型

1提供（多官能團(tuán)）有機(jī)物結(jié)構(gòu)，推測有機(jī)物性質(zhì)（A類）

2.依據(jù)性質(zhì)推測有機(jī)物結(jié)構(gòu) 有機(jī)物框圖推斷題、有機(jī)化學(xué)文字表述推斷題（B類）

3.有機(jī)實驗（C類題）

4.合成方案設(shè)計（D類題）

5.有機(jī)計算（E類題）

09預(yù)測：題型仍以A、B類為主（繼承），C、E類題應(yīng)引起關(guān)注（創(chuàng)新，穩(wěn)中求變），D類題作為大題出現(xiàn)的可能性不大。2006年全國卷I 29題的命題方式應(yīng)引起重視。

【原創(chuàng)10】 （15分）已知：G是一種常用的藥用有機(jī)物，合成路線如圖所示：

①有機(jī)物A和C都能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，且取代基處于鄰位

②有機(jī)物Ｇ只含碳、氫、氧元素且式量小于200，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.56%。

請回答：

（1）寫出A、C、K的結(jié)構(gòu)簡式A________C________K__________

（2）反應(yīng)①～⑨中，屬于取代反應(yīng)的有______________（填序號）

（3）寫出F的常見同分異構(gòu)體與F在濃硫酸條件下的反應(yīng)_____________________

（4）寫出Ｇ在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

（5）寫出反應(yīng)⑥的方程式____________________。

29.（1）；；（3分，每個1分）

（2）①⑧⑨（3分）

（3）CH₃COOH＋H0CH₂CHOCH₃COOCH₂CHO+H₂O（3分）

（4）（3分）

（5）CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O↑（3分，條件不寫給1分）

【解析】根據(jù)已知數(shù)據(jù)，有機(jī)物Ｇ中含有氧原子200×35.56%÷16=4.45，所以有機(jī)物含有4個氧原子，G的相對分子質(zhì)量為4×16÷35.56%=180，（180-64）/12=9……8，所以G的化學(xué)式為C₉H₈O₄。根據(jù)反應(yīng)條件Ｇ含有酯基。圖示中濃硫酸加熱170℃是一個特征條件，為乙醇消去反應(yīng)生成乙烯，所以H為乙醇，I為乙烯，D為乙炔，E為乙醛，乙醛氧化生成乙酸（F），兩個乙酸分子失去1分子水生成乙酸酐，與乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)增加2個碳原子，所以A含有7個碳原子，因為能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，且能被酸性高錳酸鉀氧化，A為甲基苯酚，根據(jù)取代基位置，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，C為，由此推導(dǎo)出G的結(jié)構(gòu)簡式為。F為乙酸，它的常見同分異構(gòu)體有甲酸甲酯和羥基乙醛，其中能與Ｆ反應(yīng)的是羥基乙醛，二者發(fā)生酯化反應(yīng)。

【原創(chuàng)11】（15分）已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體

②加熱條件下新制Cu(OH)₂懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。

③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104

④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為             

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為                    

（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是             

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式                                          

(5)寫出 F與新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有

       種.

28.（１）碳碳雙鍵（1分）

（２）（2分）

（３）①⑥⑨（3分）

（４）（3分）

（５）（3分）

（６）6種（3分）

【解析】C是本題的突破口，根據(jù)Ｃ的最簡式及相對分子質(zhì)量，可推出Ｃ的分子式為C₈H₈。由于Ｃ可通過消去反應(yīng)生成，所以Ｃ中含有不飽和鍵，B的一種同分異構(gòu)體與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，可知B、C等分子中都含有苯環(huán)，推得Ｃ為。

根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，Ａ為鹵代烴，結(jié)合Ｅ能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，Ｅ為伯醇。Ｄ為Ａ、Ｄ為同分異構(gòu)體，且Ａ能發(fā)生消去反應(yīng)，則Ａ為。依次可推出Ｂ為，Ｅ為，Ｆ為，Ｇ為，Ｈ為　，Ｉ為。

通過Ａ與Ｄ、Ｂ與Ｅ、Ｉ與Ｆ互為同分異構(gòu)體，并由題中信息②可進(jìn)一步驗證。要求寫Ｇ的苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，兩個取代基可以是―CH₃和―COOH，―CH₃和中2種，２個取代基各有鄰間對三種位置，共6種同分異構(gòu)體。

【原創(chuàng)12】已知有機(jī)物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈。有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）

（1）有機(jī)物A中含有官能團(tuán)的名稱分別為________________，A的分子式為____________。

（2）有機(jī)物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）有機(jī)物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號）

（4）有機(jī)物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）

（5）16.2g有機(jī)物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO₂通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。

（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。

【答案】(1)羧基、羥基 C₁₀H₁₂O₃（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO₃和Na₂CO₃

（6）或者

【解析】本題以式量差18和36也就是脫水反應(yīng)為主體設(shè)計，A物質(zhì)為反應(yīng)的焦點，需要注意的是濃硫酸加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)，也可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)，A與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以B、D類別相同，所以①③為消去反應(yīng)，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3個氧原子，即含有一個羥基和一個羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，殘基118÷12=9……10，所以A的分子式為C₁₀H₁₂O_3.根據(jù)組成判斷，分子中含有苯環(huán)，因為兩種消去方式，所以羥基位于側(cè)鏈中間碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式。C為A分子內(nèi)酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。由于都是脫去一分子水，B、C、D互為同分異構(gòu)體。B、D含有不飽和鍵，所以E、F也含有不飽和鍵，A、C不能使溴水退色。因為B、D無法確定，所以（6）小問有兩種可能。

題型五關(guān)注工業(yè)流程――環(huán)境保護(hù)與化工生產(chǎn)

從2008年高中課改實驗四省區(qū)（廣東、山東、海南、寧夏回族自治區(qū)）及上海市的化學(xué)高考試題來看，大部分試題都與生產(chǎn)、生活聯(lián)系十分緊密。如反映“化學(xué)與技術(shù)”的“工藝流程題”在四省區(qū)及上海市的高考化學(xué)試題體現(xiàn)充分，并具有很強(qiáng)的代表性。作為高中化學(xué)教師，要充分利用生產(chǎn)、生活中鮮活的實例，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)生產(chǎn)中的化學(xué)、生活中的化學(xué)，進(jìn)而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.

用框圖形式給出工業(yè)生產(chǎn)流程，讓考生面對自己觀察框圖，獲取所需信息解決問題，這類試題體現(xiàn)了新課程改革的方向。試題有一定難度，考查吸收信息、處理信息等綜合分析能力。

預(yù)測：工藝流程問題，越來越時尚題型，一般有三大工藝流程：其一，化工生產(chǎn)工藝流程；

其二，物質(zhì)提取工藝流程；其三，水處理工藝流程。 

【原創(chuàng)13】為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

       已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe^2＋

7.6

9.7

Fe^3＋

2.7

3.7

Al^3＋

3.8

4.7

Mn^2＋

8.3

9.8

       請回答下列問題：

（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________________。

（4）濾渣的主要成分有_________________________________________。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO₂含量的是__________。（填編號）

       a. NaOH溶液、酚酞試液                           b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

       c. 碘水、淀粉溶液                                   d. 氨水、酚酞試液

（6）已知廢氣中SO₂濃度為8.4 g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為___________________。

【答案】（1）SO₂＋MnO₂=MnSO₄    （2）2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋=2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O

（3）4.7～8.3  （4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣  （5）b、c  （6）19.96 kg

最后階段復(fù)習(xí)要結(jié)合考試大綱全面系統(tǒng)地梳理化學(xué)基本知識，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化；重視生活中化學(xué)常識，理解原理，學(xué)會分析，注重表達(dá)。建議如下：

     1.抓兩“本”。第一“本”是以課本為本，即回歸教材，回歸基礎(chǔ)。注重教材內(nèi)容的開發(fā)、遷移，如：課本中的演示實驗和學(xué)生實驗以及每章節(jié)的討論等，多思考“是什么？為什么？怎么樣？有更好的辦法么？”，達(dá)到“一個理解五個會”，即理解實驗?zāi)康呐c實驗步驟間的聯(lián)系，會使用儀器，會控制條件，會觀察分析，會解釋結(jié)果，會簡單設(shè)計，從而有意識地進(jìn)行裝置的拆分與重組。第二“本”是以培養(yǎng)解題思維能力為本。復(fù)習(xí)過程中做題的量要適度，但選題要注意針對性、代表性、典型性和思考性，弄清各種題型的命題特點，要善于總結(jié)解題的方法和規(guī)律。

     2.注意查漏補缺。不求“深挖洞”，而重在“廣積糧”，知識面要寬，著眼點要高，兼收并蓄。注意從知識的不同理解角度出發(fā)、從學(xué)科思想方法或解題策略角度出發(fā)，針對高考熱點、主干知識的重點和自身的薄弱點進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。

3.加強(qiáng)答題規(guī)范化訓(xùn)練，提高應(yīng)試能力。①重視化學(xué)用語的規(guī)范，要采取多種方式進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，及時復(fù)習(xí)鞏固。②加強(qiáng)文字表達(dá)能力的訓(xùn)練，避免答題語意不清，邏輯混亂，造成失分，力求達(dá)到字、詞準(zhǔn)確，語言通暢，言簡意賅，切中要害。

    4.歸類收集，超強(qiáng)糾錯。建議對已做過的練習(xí)、試卷進(jìn)行歸類分析整理，認(rèn)真總結(jié)錯題反映出的問題，及時反思，避免再次錯誤引起的失分。

 [微軟用戶1]【出處】劉勰《文心雕龍?知音》。

【大意】練習(xí)一千支樂曲之后才能懂得音樂，觀察過一千柄劍之后才知道如何識別劍器。

【提示】要學(xué)會一種技藝，不是容易的事；做個鑒賞家，也要多觀察實物，紙上談兵是不行的。讀書要破萬卷，下筆才能如有神助。做任何事情，沒有一定的經(jīng)驗積累，就不會有很高的造詣。