實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有．
（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOHg．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為g
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用到的玻璃儀器有、、、
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
（3）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOHg
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是：
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取mL該濃溶液．

實驗室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取mL濃硫酸．
（2）下列儀器中，不會用到的是
A．250mL容量瓶；  B．500mL容量瓶； C．托盤天平；  D．10mL量筒；  E．玻棒；
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是．
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是．
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為（填各步驟序號）．A．冷卻；  B．洗滌； C．量�。� D．溶解；  E．定容；  F．搖勻；  G．移液
（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏（填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？．

實驗室欲用Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制0.4mol/L的Na₂CO₃溶液250mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯．
（2）要完成本實驗需gNa₂CO₃﹒10H₂O晶體．
某同學(xué)欲將Na₂CO₃﹒10H₂O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為g．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．