氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：

2Fe＋3(SCN)₂2Fe(SCN)₃

Ag^＋＋CN^－AgCN↓（白）

擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。下列反應(yīng)中，不正確的是（ C ）

A. 2CN^－＋Cl₂2Cl^－＋(CN)₂

B. (CN)₂＋2OH^－CN^－＋CNO^－＋H₂O

C. (CN)₂＋H₂O2H^＋＋CN^－＋CNO^－

B. MnO₂＋4HSCN(SCN)₂＋Mn(SCN)₂＋2H₂O

【解析】 從題中信息可以看出，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸均為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆開成離子。

同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（ A ）

A. 質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等             B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等

C. 分子數(shù)和質(zhì)量都相等               D. 原子數(shù)和中子數(shù)都相等

【解析】 根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有相同的分子數(shù)，而¹²C¹⁸O和¹⁴N₂每個(gè)分子中都含14個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)也相等，但因?yàn)槎�者的相�?duì)分子質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度與a、b的關(guān)系如下表，請(qǐng)完成其余空格。

【解析】根據(jù)微粒的還原性的相對(duì)強(qiáng)弱順序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂通入溶液中，①首先是將I^－氧化成I₂，②剩余的Cl₂才可能將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，即：

①FeI₂＋Cl₂FeCl₂＋I(xiàn)₂

②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃

總反應(yīng)為：2FeI₂＋3Cl₂2FeCl₃＋2I₂

從以上反應(yīng)方程式不難看出：

當(dāng)n(Cl₂)≤n(FeI₂)時(shí)，只有I^－被氧化，F(xiàn)e^2＋的濃度保持不變；

當(dāng)n(Cl₂)＞n(FeI₂)時(shí)，I^－全被氧化，F(xiàn)e^2＋部分或全部被氧化。

故Fe^2＋的濃度有如下三種情況：

（1）≤b mol，a≤22.4b　c(Fe^2＋)＝b mol/L

（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b時(shí)，F(xiàn)e^2＋全部被氧化，c(Fe^2＋)＝0

（3）22.4b≤a≤33.6b，F(xiàn)e^2＋部分氧化c(Fe^2＋)＝b－(－b)×2 mol/L

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強(qiáng)于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價(jià)是0價(jià)，濃硫酸中硫的化合價(jià)是＋6價(jià)，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因?yàn)樯�成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個(gè)電子，化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，因此含氧酸鹽是NaNO₂。