①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m³(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO₃，調節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產量�，F(xiàn)設n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ②2SO₂+O₂  2SO₃

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO₃，調節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產量�，F(xiàn)設n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發(fā)生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

2000年諾貝爾化學獎由美國的黑格、馬克迪爾米德和日本的白川英樹三人共享，他們發(fā)現(xiàn)有關導電聚合物，并研究出有機聚合導體的技術，這些材料可廣泛應用于高亮度的液晶顯示器領域，對物理和化學的研究有重要意義．與該項成果相關的基礎知識，不正確的有

1. A.
   有機聚合物通常相對分子質量很大，由共價鍵結合而成
2. B.
   在有機聚合物中摻入金屬正離子即成為導電聚合物
3. C.
   導電聚合物比重小、強度大，可塑性好
4. D.
   導電聚合物、金屬、電解質、半導體的導電微粒不同