氫氧化鐵.氫氧化鋁.硫酸鈣 19.96 kg最后階段復(fù)習(xí)要結(jié)合考試大綱全面系統(tǒng)地梳理化學(xué)基本知識(shí).使之系統(tǒng)化.結(jié)構(gòu)化.網(wǎng)絡(luò)化,重視生活中化學(xué)常識(shí).理解原理.學(xué)會(huì)分析.注重表達(dá).建議如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2＋SO2MnSO4，2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H+．

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”)，該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng))聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為________

________，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是________．

(3)反應(yīng)②所得的含有MnSO4溶液中，c(Mn2+)＝10－6 mol/L，c(Cu2+)＝10－10 mol/L，c(Pb2+)＝10－10 mol/L，在反應(yīng)③中加入的Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________，反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________．

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4＋2NH4HCO3MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是________，溶液的pH不能過(guò)低的原因是________．

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________．(答對(duì)1個(gè)即可)

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單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物　質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點(diǎn)/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點(diǎn)/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫度/℃
－
－
180
300
162
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ____________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由______________________。
②某同學(xué)稱(chēng)取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”）。
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)），碳酸鈣的作用是__________________。
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能過(guò)低的原因是__________________。
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)； 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（答對(duì)1個(gè)即可）

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碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
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已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過(guò)低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）

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碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來(lái)自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng)）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過(guò)低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）

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