（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的。某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定。

第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中

（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)

（3）每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。

表Ⅰ  不同時(shí)間酸雨的pH

（1）一段時(shí)間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是      ▲

（2）生成白色渾濁的離子方程式                 ▲

（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）        ▲

（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測(cè)pH，結(jié)果將    ▲   （填“變大”“變小”或“不變”）

第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

該反應(yīng)的現(xiàn)象是      ▲      ，SO2在該反應(yīng)中顯   ▲     （填“氧化”或“還原”）性。發(fā)生了     ▲     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（6）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是           ▲

（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為    ▲        g/L

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收硫酸廠的尾氣SO₂，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金屬離子。PbO₂的氧化性大于MnO₂。PbSO₄是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來(lái)吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）軟錳礦漿中通入含SO₂廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）溶液中加入石灰漿來(lái)調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。

（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來(lái)吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：