[解析]NaCl溶液涉及的工業(yè)生產(chǎn)為侯氏制堿.G為NaHCO3.H為Na2CO3.I為NH4Cl.A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機(jī)溶劑.A和B反應(yīng)前后氣體體積保持不變.A為CS2.B為氧氣.反應(yīng)CS2+3O2=CO2+2SO2反應(yīng)前后氣體體積不變.所以C為CO2.D為SO2.式量關(guān)系M(SO2)=2M(O2)=2M(s )符合題意.SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng).M為硫酸.L為單質(zhì).反應(yīng)生成藍(lán)色溶液.L為銅.在加熱條件下銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅.反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng).且屬于置換反應(yīng).K為水.O不可能為氧氣只能為氫氣.涉及可逆置換反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.圖為銅和硫酸反應(yīng)制H2不能自發(fā)完成.故反應(yīng)只有通過電解才可能完成.銅作陽極.硫酸為電解質(zhì)溶液.[答案]⑴CS2⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl 聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 【查看更多】

 

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（2011?湖南二模）[化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30?350C
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：①反應(yīng)將溫度需控制在30?35曟，通常采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；控制該溫度的原因是
溫度過高時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
溫度過高時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
．
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
．
【工業(yè)制備純堿】
③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
；
④循環(huán)（I）、循環(huán)（II）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為
NaCl、CO2
NaCl、CO2
．兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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