E.I.G組成NaOH與E.F.I組成的一元酸Z中和.若Z為強(qiáng)酸.恰好反應(yīng)時(shí).消耗酸體積應(yīng)該為12.5mL.而題中反應(yīng)至中性時(shí)消耗Z的體積為13mL.所以生成強(qiáng)堿弱酸鹽.二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)位于AB區(qū)間. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
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倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：
NaOH
NaOH
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C
．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)學(xué)公式倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A______B______　C______　 E______
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篲_____．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：______．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①______�、赺_____．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
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倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符合，A______B______  C______   E______
（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋篲_____．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問(wèn)題
（1）G的化學(xué)式為：______．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①______  ②______．
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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
3
4
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)元素符號(hào)，A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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（16分）用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：

 
  
 

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)—OH不穩(wěn)定，１mol B、E都可以和足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生１molH2 ，E可以和NaHCO3反應(yīng)且E的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：   
（1）A的名稱(chēng)是       ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是                 。
（2）A→B的反應(yīng)條件是       ，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是           。
（3）G→H屬于加聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。
（4）I與過(guò)量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體（包括C）有       種。任寫(xiě)出其中一種能和過(guò)量NaOH 溶液按物質(zhì)的量之比為1:3反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　。
①屬于芳香族化合物；　　�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

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