儀器

主要用途

使用方法

試管

少量試劑反應(yīng)，少量氣體收集，少量物質(zhì)溶解

液體不超1/2，加熱時(shí)不超1/3，加熱時(shí)用試管夾，外壁干燥，預(yù)熱，口不對(duì)人，角度：液45，固口略下傾

燒杯

配制、濃縮、稀釋溶液或較多試劑反應(yīng)容器，加熱液體，盛放液體

加熱時(shí)墊石棉網(wǎng)，液不超2/3，加熱不超1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，規(guī)格50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等

燒瓶

蒸餾燒瓶

分圓底、平底，較多物質(zhì)反應(yīng)容器，噴泉實(shí)驗(yàn)

蒸餾

加熱墊石棉網(wǎng)或液浴，液量不超過(guò)1/2，外壁干燥，不適合長(zhǎng)時(shí)間加熱

瓶?jī)?nèi)放碎瓷片，瓶口插溫度計(jì)

錐形瓶

反應(yīng)容器(中和制氣)盛放試劑

石棉網(wǎng)上加熱，液不超1/2

集氣瓶

收集、儲(chǔ)存少量氣體，某些物質(zhì)與氣體間的反應(yīng)

不能加熱，瓶口上下隨氣體密度變化，燃燒生成物有固體時(shí)瓶底應(yīng)放少量水或細(xì)沙

廣口瓶

細(xì)口瓶

存放固體試劑(區(qū)別集氣瓶）存放液體試劑

棕色瓶（揮發(fā)性）.玻塞瓶、滴瓶不存放強(qiáng)堿、橡膠塞不放腐蝕性試劑。瓶塞倒放，標(biāo)簽對(duì)手心，不加熱，不換塞

蒸發(fā)皿

蒸發(fā)液體，濃縮，結(jié)晶

可直接加熱，液不超2/3，放三腳架或鐵圈上，加熱攪拌，接近干燥停止

坩堝

高溫灼燒固體

直接加熱至高溫，墊泥三角，坩堝鉗夾取，定量實(shí)驗(yàn)放干燥器冷卻

啟普發(fā)生器

固+液不加熱制氣

不加熱，塊狀固體加液體，氣體難溶于液，先檢查氣密性

容量瓶

精確配制溶液

標(biāo)有溫度20℃、容積，檢漏，不反應(yīng)、不加熱、不換塞、不貯存、不溶解

溫度計(jì)

測(cè)量溫度

注意量程，不可攪拌、不可驟冷驟熱，使用注意位置

托盤(pán)天平

精度 0.1g   

粗略稱(chēng)量固體

不可直接放托盤(pán)，墊紙或玻璃容器(腐蝕性),物左碼右,用前調(diào)平,取碼用鑷子,用后砝碼歸位,1g以下用游碼,最小分度0.1g

滴定管

精度 0.01g   

滴定反應(yīng),準(zhǔn)確量取液體

刻度由上而下,最大容量不知,可估讀,酸堿式不換,氧化性用酸式,活塞專(zhuān)用,檢漏,潤(rùn)洗,不受熱,不用于稀釋

量筒

精度 0.1ml    

粗略量取液體

刻度由下而上,無(wú)0,容量大的精度差,不估讀.取用原則:次數(shù)越少越好,量筒越小越好.不反應(yīng),不溶解,不受熱,不配制,讀數(shù)平視

滴管

吸取、滴加少量液體0.05 ml/滴

專(zhuān)用,垂直懸滴,不倒置,不排空氣進(jìn)液

酒精燈

熱源,焰色反應(yīng)

酒精不超2/3,不少于1/2,用外焰,不對(duì)火,不吹燈,先滅后添酒精

普通漏斗

過(guò)濾,引流,防倒吸

不用火加熱,可液浴,過(guò)濾一貼二低三靠

長(zhǎng)頸漏斗

裝配反應(yīng)器,注入反應(yīng)液

末端插入液體,不加熱,檢漏加水

分液漏斗

萃取,分液,反應(yīng)加液體

檢漏,不宜堿,上下口分清,加熱裝置中不插入液體

干燥管

用固體干燥劑干燥氣體

大進(jìn)小出

               能直接加熱的  試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙                                        

容器與反應(yīng)器中 墊石棉網(wǎng)加熱的 燒杯、燒瓶、錐形瓶                                           

不能加熱的   集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管                                             

長(zhǎng)期存放藥品的儀器  廣口瓶、細(xì)口瓶、燒杯                                                      

加熱儀器    酒精燈、噴燈、水浴裝置                                                             

計(jì)量?jī)x器   溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管*                                                              

干燥儀器  干燥管、干燥器、洗氣瓶                                                                

支持儀器試管夾、鐵架臺(tái)、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、石棉網(wǎng)、鐵夾、滴定架                                                                 

思考（1）下列量器和溫度計(jì)的刻度表示正確的是（CD）

A．量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B． 250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的標(biāo)記

C． 滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D．溫度計(jì)的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度標(biāo)記區(qū)域

（2）下列各項(xiàng)是關(guān)于玻璃棒在若干實(shí)驗(yàn)中的用途及操作，其中錯(cuò)誤的是B

①溶解物質(zhì)時(shí)攪拌②蘸取少量溶液作焰色反應(yīng)③蘸取少量溶液測(cè)PH值④過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位

A．①③  B.②④  C.只有④  D.全部錯(cuò)誤

（3）哪些常用儀器標(biāo)有溫度和容量？

容量瓶、滴定管、量筒

（4）哪些儀器使用以前都需檢漏？檢漏的方法？

容量瓶 滴定管  分液漏斗

1．  儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，幾次，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗

洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

特殊污跡的洗滌：

（1）內(nèi)有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油                      

（2）附有銀鏡的試管  HNO₃溶液                                     

（3）還原新制Cu(OH)₂后的試管   鹽酸                                

（4）做過(guò)酚醛樹(shù)脂制取的試管     酒精                                

（5）久置KMnO₄溶液的試劑瓶   濃鹽酸                               

（6）熔化硫的試管   NaOH溶液或CS₂                                 

（7）久置石灰水的試劑瓶       鹽酸                                  

（8）熔化苯酚的試管       酒精或NaOH溶液                           

（9）盛放乙酸乙酯的試管    NaOH溶液    酒精                        

（10）做過(guò)Cl^―，Br^―檢驗(yàn)的試管     氨水                               

2.藥劑取用

（1）使用儀器： 固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，液 量筒，滴管，滴定管                 

取用方法：固 一橫二放三慢豎                

          液 傾倒 口對(duì)口標(biāo)簽對(duì)手心 滴加  滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴           

（2）定量取用用 天平量筒 儀器取用，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿(mǎn)試管底               

（3）取完后 蓋上蓋子，放回原處     用剩藥品 不可放回原處                 

（4）特殊試劑取用  白磷 小刀，鑷子，水下切割             

                   金屬鈉、鉀  黃豆或綠豆大小，濾紙吸油，小刀切割                      

取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味  不能  嘗味道    。

3.加熱     加熱方法有哪些？適用范圍？注意點(diǎn)？

直接加熱（不需嚴(yán)格控制溫度，儀器可直接加熱）

墊石棉網(wǎng)（儀器不可直接加熱）

水浴加熱（需嚴(yán)格控制溫度100℃以下，加熱緩和均勻）

中學(xué)使用水浴加熱的化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 1溶解度測(cè)定2硝基苯制取3苯磺酸制取4銀鏡反應(yīng)

5酯、蔗糖水解   

思考：在需控制溫度的實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)有哪些使用方法？

思考：NH₄NO₃、NH₄HCO₃、NaOH結(jié)塊能否研磨？不能易分解或變質(zhì)

      FeCl₃、AlCl₃、CuSO₄、AgNO₃、NH₄Cl溶解能否加熱？不能 易水解

5.過(guò)濾

（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺(tái)  玻棒 （濾紙）         

畫(huà)出裝置圖

（2）注意事項(xiàng)：一貼二低三靠 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣 上燒杯口緊靠玻棒 玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?nbsp; 漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁                                     

6.蒸發(fā)結(jié)晶

（1）儀器  蒸發(fā)皿 三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈  酒精燈 玻璃棒                                       

（2）操作：傾倒液體，不得超過(guò) 2/3   加熱過(guò)程 不斷攪拌 以免局部  過(guò)熱  ，當(dāng)多量晶體析出時(shí)         停止加熱，利用 余熱     把剩余水蒸干。

7.萃取與分液

（1）儀器 分液漏斗 燒杯       

（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置                             

萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多

（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞，打開(kāi)活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯                                                        

8．試紙使用

常用試紙及用途：紅色石蕊試紙 測(cè)試堿性試劑或氣體

藍(lán)色石蕊試紙 測(cè)試酸性試劑或氣體

KI淀粉試紙  測(cè)試氧化性氣體

PH試紙      測(cè)試溶液酸堿性

使用方法：檢驗(yàn)溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心                                        

          檢驗(yàn)氣體 用鑷子夾取，先用水濕潤(rùn)，再放在氣體中                                         

9．指示劑使用

用法：取少許溶液于試管中，滴加1-2滴指示劑，振蕩

10．一般儀器連接和安裝

儀器連接順序 從左到右  從下往上       

鐵夾位置決定于儀器的方向和高低，復(fù)雜裝置先分別組裝后連接檢查平穩(wěn)和氣密性。

連接：橡皮塞---燒瓶、大試管，導(dǎo)管---橡皮管   橡皮管或?qū)Ч芟扔盟疂駶?rùn)，再一邊用力一邊旋轉(zhuǎn)將橡皮管或?qū)Ч軌喝?u>

橡膠成分 聚異戊二烯   報(bào)廢的原因： 溶脹（有機(jī)溶劑）、 老化（空氣）、 氧化（氧化劑）            

11.裝置氣密性檢查和可燃性氣體驗(yàn)純

氣密性檢查的方法有：加水 加熱 如何操作：帶長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，關(guān)閉止水夾，往長(zhǎng)頸漏斗中加水到滿(mǎn)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)加水，長(zhǎng)頸漏斗中形成一段水柱，證明氣密性良好。

其他裝置將導(dǎo)管一端放入水中，在燒瓶底下加熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管口有一段水柱

可燃性氣體驗(yàn)純的操作方法：用排水法收集一試管氣體，用大拇指堵住試管口，移近酒精燈，大拇指放開(kāi)，若聽(tīng)到輕的爆鳴聲說(shuō)明氣體較純凈，反之不純，用大拇指堵住試管一會(huì)兒，再重新收集，重新檢驗(yàn)。

12．意外事故處理

（1）滅火

滅火方法有哪些？

 1水 2沙土 3濕布 4干粉滅火器 5泡沫滅火器

哪些物質(zhì)著火不能用水、泡沫滅火器？如何熄滅？

油等有機(jī)物質(zhì)，活潑金屬著火，要用沙土  CCl₄可以滅火但有毒

火警電話、急救電話號(hào)碼？119   120   110

（2）重金屬鹽中毒  喝生雞蛋清，生牛奶

（3）濃硫酸沾到皮膚上 干布拭去,沖洗,擦NaHCO₃溶液 眼睛用NaHCO₃淋洗,醫(yī)生處理

（4）苯酚沾到皮膚上  先用乙醇洗滌，再用水洗

（5）濃NaOH沾到皮膚上  水沖洗，擦硼酸藥膏

（6）Br₂（擦去，酒精洗）、磷灼傷（CuSO₄溶液），汞灑落（硫粉覆蓋）

思考：測(cè)量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，

可求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：（中學(xué)化學(xué)

實(shí)驗(yàn)常用儀器）800ml燒杯、100ml量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、

鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g•cm^-3）、水。按圖裝置進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超

過(guò)100ml）

（1）       補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800ml燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

第二步 往燒杯中注入水中直到水面浸沒(méi)漏斗頸

第三步 在100ml量筒中裝滿(mǎn)水，倒置在盛水的燒杯中使漏斗頸伸入量筒中，燒杯中水面到杯口至少保留約100ml空間。

第四步 將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸至有氣體產(chǎn)生。

（2）       合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是 使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底部適當(dāng)位置                                   

第二講  試劑存放和物質(zhì)分離、提純

一般 固體  物質(zhì)存放在廣口瓶中， 液體   物質(zhì)存放在細(xì)口瓶中。

考慮某些試劑的特殊性質(zhì)，易與空氣中  O₂     、   CO₂      、  H₂O         作用，需選擇試劑瓶的顏色、瓶塞、外界條件。

堿性物質(zhì)有哪些種類(lèi)？它們?nèi)菀着c空氣中什么物質(zhì)起作用？如何保存？

易與CO₂作用，應(yīng)用橡膠塞的試劑瓶密閉保存

1． 可溶性強(qiáng)堿NaOH Ca(OH)₂ 等    

2． 部分堿性氧化物過(guò)氧化物Na₂O K₂O Na₂O₂等   

3． 水解顯堿性的鹽或溶液NaAlO₂ Na₂SiO₃ 苯酚鈉 Ca(ClO)₂ NaClO等 

強(qiáng)氧化性物質(zhì)有哪些？要如何保存？

濃硫酸  濃硝酸 等  用玻璃塞的試劑瓶密閉保存  濃硝酸還要棕色瓶

強(qiáng)還原性物質(zhì)有哪些？易與空氣中什么物質(zhì)作用？要如何保存？

1．金屬單質(zhì)  Li Na K Ca等                

2．非金屬單質(zhì) 白磷               

3．有低價(jià)態(tài)元素的化合物 H₂S Na₂SO₃ FeSO₄ Fe(OH)₂  HI    等                         

4．部分有機(jī)物 酚 醛 蛋白質(zhì) 橡膠 油脂等                  

易風(fēng)化、易揮發(fā)、見(jiàn)光受熱易分解而變質(zhì)的物質(zhì)有哪些？

1．易風(fēng)化的物質(zhì)  Na₂CO₃•10H₂O                        

2．易揮發(fā)的物質(zhì) 濃HNO₃ 濃HCl  濃氨水 液溴 液汞 乙醇 乙醚  苯 CCl₄等                                                       

3．見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì) AgCl AgBr 氨水 氯水 濃HNO₃ AgNO₃ H₂O₂等                                             

思考：哪些化合物易與空氣中H₂O作用而變質(zhì)？

1．極易吸水水解的化合物有 CaC₂ Al₂S₃ Mg₃N₂ FeCl₃ AlCl₃等  

2．與空氣中水發(fā)生化合的物質(zhì)有 Na₂O K₂O CaO P₂O₅ SO₃ CuSO₄ Na₂SO₄等                            

3．與空氣中水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 金屬過(guò)氧化物Na₂O₂ K₂O₂等                            

4．易吸水潮解的物質(zhì)有 固體NaOH MgCl₂ CaCl₂ 等                            

5．易吸收空氣中水分而被稀釋的有 濃硫酸  等              

①區(qū)別分離與提純

②物理方法，舉例說(shuō)明

過(guò)濾  固液分離 除去溶液中的沉淀                    

分液  液液分離 Na₂CO₃溶液與乙酸乙酯分離          

萃取  溴水中提取溴  碘水中提取碘                    

蒸餾  制取蒸餾水  石油分餾   

結(jié)晶  溶質(zhì)提純  提取食鹽水中的食鹽  分離NaCl和KNO₃

滲析  精制膠體 提純蛋白質(zhì)                           

鹽析  豆?jié){加石膏 蛋白質(zhì)溶液加飽和(NH₄)₂SO₄  硬脂酸鈉溶液加NaCl                                             

直接加熱（升華） NaCl與I₂分離                                   

③化學(xué)方法  原則a一般試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)

                b不能帶入新的雜質(zhì)

                c容易分離

                d操作方便，效果明顯

舉例使用下列化學(xué)方法分離的有：

1.加熱分解 CaO（CaCO₃） NaCl（NH₄Cl）     

2.氧化―還原 金屬提純  Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化     

3.復(fù)分解反應(yīng) 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀氣體等         

4.絡(luò)合法     難溶固體中某些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物   Fe³⁺  Ag⁺的化合物

5其他：水解、電解、離子交換法軟化硬水 MgCl₂中混有FeCl₃   精煉銅                        

思考：如何除去下列物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)

Na₂CO₃（NH₄HCO₃） 加熱   稱(chēng)量      NaCl（Na₂CO₃） 過(guò)量鹽酸 蒸發(fā)           

Na₂SO₄（Na₂CO₃）      溶解 加稀        Na₂CO₃（NaHCO₃）  加熱  稱(chēng)重或檢氣         

FeCl₃（FeCl₂） 溶解 通氯氣 在HCl中蒸發(fā) FeCl₃（AlCl₃）  過(guò)量NaOH 過(guò)濾 加鹽酸              

AlCl₃（FeCl₃） 過(guò)量NaOH過(guò)濾，通CO₂   Fe（Al） NaOH溶液    （FeSO₄過(guò)濾）            

Cu（Fe）  稀HCl，H₂SO₄ 過(guò)濾   CaCO₃（SiO₂）  NaOH溶液  過(guò)濾         

C₂H₆（C₂H₄）   溴水 洗氣        C₆H₆（C₆H₅-CH₃）     酸性KMnO₄ NaOH分液      

C₆H₆（C₆H₅OH）  NaOH溶液 分液 MgCl₂（FeCl₃） Mg MgO MgCO₃ Mg（OH）₂  過(guò)濾                    

BaSO₄（AgCl） 足量氨水  過(guò)濾                

第三講 物質(zhì)的檢驗(yàn)

 物質(zhì)檢驗(yàn)題型  鑒別   將不同物質(zhì)區(qū)別開(kāi)                

               鑒定   檢出該物質(zhì)各個(gè)成分               

一般從色、味、燃燒、溶于水性質(zhì)去考慮

思考：氣體H₂、O₂、CO₂、HCl 、HBr、HI、Cl₂、Br₂、O₃、SO₂、NO、NO₂、NH₃、N₂、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂中

可以從顏色來(lái)識(shí)別的有哪些？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃遇空氣變紅棕色NO

哪些氣體有特殊氣味？

NH₃、SO₂、NO₂、Br₂、Cl₂、HCl、HBr、HI、O₃

哪些氣體易溶于水？

NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂ (NO₂)

能在空氣中形成白霧的氣體有哪些？

HCl、HBr、HI（HNO₃）

利用燃燒來(lái)鑒別的氣體有哪些？燃燒現(xiàn)象有什么不同？

H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄

火焰顏色 亮度 煙 干冷的小燒杯罩在火焰上看是否有水出現(xiàn) 倒過(guò)來(lái)，注入澄清石灰水看是否會(huì)變渾濁

溶于水顯酸性的氣體有哪些？堿性的呢？

CO₂、HCl、HBr、HI、Cl₂、SO₂、NO₂；    NH₃

利用通入溶液中產(chǎn)生沉淀的方法檢驗(yàn)的氣體有哪些？

CO₂  SO₂  HCl  HBr  HI

具有強(qiáng)氧化性的氣體有哪些？有什么共同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？怎樣區(qū)別它們？

Cl₂、Br₂、NO₂、O₃  能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

Br₂與NO₂的區(qū)別：1通入水中  2通入AgNO₃溶液  3加壓

能使溴水褪色的氣體有哪些？

SO₂、NH₃、C₂H₂、C₂H₄

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有哪些？你能用多少種方法鑒別它們？

SO₂、CO₂

1氣味2品紅 3溴水（氯水） 4 KMnO₄溶液 5FeCl₃溶液

具有漂白作用的氣體有哪些？漂白原理有什么不同？

Cl₂、O₃、SO₂ 前兩種漂白是由于強(qiáng)氧化性，后者是與有機(jī)色素結(jié)合，可逆，只能漂白某些色素

能使CuO變紅的氣體有哪些？

H₂、CO、NH₃等

什么氣體遇蘸了濃氨水的玻棒產(chǎn)生白煙？

HCl、HBr、HI、Cl₂（HNO₃）

易液化的氣體有哪些？Cl₂、NH₃、SO₂

原則上固體鹽中的離子先轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的離子可先轉(zhuǎn)化為沉淀，再根據(jù)氣體或沉淀的性質(zhì)加以確定

不溶于H⁺的沉淀有 AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、S 等            

待鑒離子

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式或離子方程式

Cl^-

AgNO₃HNO₃

白色沉淀

Br^-

1AgNO₃HNO₃

2氯水

淡黃色沉淀

溶液變橙色

I^-

1AgNO₃

2氯水 淀粉

3溴水 淀粉

淡黃色沉淀

變藍(lán)

變藍(lán)

SO₄^2-

Ba²⁺  HNO₃

白色沉淀

NO₃^-

濃硫酸 Cu

產(chǎn)生紅棕色沉淀或遇空氣變紅棕色的氣體

CO₃^2-

（HCO₃^-）

H⁺ 石灰水

CaCl₂ H⁺

產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)味氣體

沉淀溶解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)味氣體

Ba²⁺

SO₄^2- HNO₃

白色沉淀不溶

Mg²⁺

NaOH過(guò)量

白色沉淀不溶

Al³⁺

NaOH過(guò)量

白色沉淀后溶

Fe³⁺

1色2NaOH

3SCN^-4苯酚

棕黃色 紅褐色沉淀

血紅色 紫色溶液

Fe²⁺

1NaOH

2KSCN 氯水

3苯酚  氯水

變色龍反應(yīng)

后變血紅色

后變紫色

Cu²⁺

1色2NaOH

（3H₂S）3Fe

藍(lán)色 藍(lán)色沉淀

Ag⁺

Cl^- HNO₃

NaOH(NH₃?H₂O)

白色沉淀

棕褐色沉淀(沉淀溶解)

NH₄⁺

NaOH△濕潤(rùn)紅石蕊試紙

產(chǎn)生使試紙變藍(lán)的氣體

Na⁺

焰色

黃色

K⁺

焰色

透過(guò)藍(lán)玻璃紫色

三、有機(jī)物鑒別

總結(jié)：常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：

4個(gè)C以下的烴 CH₃Cl CCl₂F₂ 甲醛

易溶于水的有機(jī)物：

低級(jí)醇、醛、酸、鹽  單糖等低聚糖

不溶于水比水重的有機(jī)物：

硝基苯 溴苯 CCl₄  溴乙烷

不溶于水比水輕的有機(jī)物：

液態(tài)烴、酯、油脂、一氯代物

能使石蕊試液變紅的有機(jī)物：

羧酸 苯磺酸

既能由于反應(yīng)而使溴水褪色又能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物：

不飽和烴（除苯類(lèi)）醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì)

能與新制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)：

醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等所有含醛基的物質(zhì) 無(wú)機(jī)酸 羧酸

能與三氯化鐵溶液反應(yīng)的物質(zhì)：

堿、KSCN、AgNO₃、活潑金屬、苯酚、SO₂等還原性物質(zhì)

能與Na、NaOH、NaHCO₃反應(yīng)的有機(jī)物：

1醇 水 酸 酚2酯酸酚鹵代烴3羧酸

除了這些試劑外，還有哪些實(shí)驗(yàn)方法可用于檢驗(yàn)?zāi)承┨厥獾挠袡C(jī)物？

碘 HNO₃ 灼燒

物質(zhì)檢驗(yàn)要求：（1）正確選擇試劑，操作簡(jiǎn)單，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯。

             （2）同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)應(yīng)編號(hào)以免弄亂

             （3）不能直接向待測(cè)物中直接加試劑，應(yīng)取出少量（固體加水配制）

             （4）一般不能在同一試液中重復(fù)或連續(xù)操作。

             （5）文字?jǐn)⑹龊?jiǎn)明、正確，不能把未知物當(dāng)已知物敘述。

一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察，狀態(tài)、顏色、氣味，然后準(zhǔn)備（固體加水，觀察溶解、氣體等情況）并進(jìn)行檢驗(yàn)。

表述程序：操作→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（方程式）

思考：（一）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟鑒定（1）一種純凈的晶體是綠礬

1驗(yàn)證結(jié)晶水

2驗(yàn)證SO₄^2-

3驗(yàn)證Fe²⁺

（2）       混有鐵的鋁合金

1加酸溶解

2加過(guò)量NaOH驗(yàn)證鐵元素

3濾液滴加鹽酸至過(guò)量驗(yàn)證鋁元素

（3）       一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-十種離子 。

首先觀察各離子之間是否由于反應(yīng)而不能共存 再分為陽(yáng)離子組、陰離子組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1K⁺焰色反應(yīng)

2Fe³⁺觀察顏色，取少量加KSCN溶液。若有Fe³⁺則加足量KSCN

3Mg²⁺、NH₄⁺繼續(xù)加足量NaOH溶液，加熱，觀察沉淀和氣體產(chǎn)生

4Al³⁺取上述濾液滴加鹽酸

5Ba²⁺另取少量溶液滴加稀硫酸

6NO₃^-另取少量加濃硫酸，銅片

7SO₄^2-、CO₃^2-若無(wú)Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺另取少量加Ba²⁺，HNO₃

8I^-若無(wú)Fe³⁺，另取少量加AgNO₃HNO₃（氯水，淀粉）

9CO₃^2-若無(wú)Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，另取少量加H⁺

（二）鑒別：1.任加試劑鑒別

鑒別固體NaCl和Na₂CO₃你有幾種方法？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。

1指示劑2Cl^- 3CO₃^2- 4CaCl₂ 5Ca(OH)₂ 6濃硫酸 7Al₂(SO₄)₃ 8Fe³⁺ 9濃硫酸KMnO₄

10電解11飽和溶液結(jié)晶看結(jié)晶水12飽和溶液通CO₂看析晶

如何鑒別溶液HCl、MgSO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、BaCl₂？

畫(huà)出檢驗(yàn)過(guò)程的圖表：方案一

溶液1                                    白色沉淀           MgSO₄

溶液2                變紅                氣體               NH₄Cl

溶液 3                                    沉淀和氣體           (NH₄)₂SO₄

溶液4                                    無(wú)現(xiàn)象             HCl

溶液5               不變紅               白色沉淀            Na₂SO₄

溶液6                                    無(wú)現(xiàn)象              BaCl₂

方案二:先加鋇試劑分組,再另取加NaOH溶液和指示劑石蕊試劑

方案三:先加NaOH分組,再加鋇試劑,指示劑

2.一劑鑒別    常用試劑：三堿，二酸，鹽：Na₂CO₃ FeCl₃ AlCl₃AgNO₃ KMnO₄

用一種什么試劑鑒別溶液NaHSO₄、KNO₃、Na₂CO₃？

1指示劑  2HCl二步    3兩兩混合,再檢SO₄^2-二步

                  NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、AlCl₃、MgCl₂、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、AgNO₃

                  Ba(OH)2

                  NaHCO₃、KAlO₂、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl  (H₂SO₄)

                  NaNO₃、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃     Al₂(SO₄)₃

                  NaNO₃、BaCl₂、NH₃•H₂O、NaOH、KI    AgNO₃

                  CaCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、H₂SO₄     Na₂CO₃

3.無(wú)劑鑒別

如何鑒別溶液NaBr、CuCl₂、AgNO₃、NaOH、HCl、NaNO₃

        固體NH₄Cl、NH₄HCO₃、Ca(HCO₃)₂、CaSO₄

        溶液Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、HCl

        溶液HCl、AlCl₃、NaCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃

觀察是否有明顯的外部特征:顏色,氣味

再看兩兩混合能否產(chǎn)生沉淀和氣體等兩種不同現(xiàn)象

第四講  物質(zhì)制備

 實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備  思路：反應(yīng)原理→制備裝置，物質(zhì)性質(zhì)→收集方法，注意事項(xiàng)

    氣體：H₂,O₂,CO₂,Cl₂,NH₃, C₂H₄,C₂H₂

液體：乙酸乙酯   Fe(OH)₃ 膠體  （蒸餾水  溴乙烷 ）

固體：肥皂  FeSO₄的制備（尿醛塑料  固體酒精）

反應(yīng)原理：試劑選擇原則：方便、經(jīng)濟(jì)、安全收集較純氣體

     注意某些試劑濃度的影響，HCl,H₂SO₄,HNO₃，飽和NaCl溶液等

寫(xiě)出上述物質(zhì)制備的反應(yīng)式

*注意實(shí)驗(yàn)室常用方法并非唯一方法

實(shí)驗(yàn)儀器：根據(jù)  反應(yīng)物    、 反應(yīng)條件  選擇

實(shí)驗(yàn)裝置：氣體制備包括  發(fā)生  裝置 凈化  裝置 驗(yàn)證或收集 裝置 尾氣處理 裝置

實(shí)驗(yàn)操作：儀器裝配順序，氣密性檢查，驗(yàn)純，有毒氣體必須  通風(fēng)櫥  或在 密閉系統(tǒng) 中操作，拆卸考慮 安全  問(wèn)題。

（一） 氣體的制備

⑴固+固      氣                畫(huà)出發(fā)生裝置圖：

  包括  O₂、NH₃、氣體

⑵固+液      氣                畫(huà)出發(fā)生裝置圖：

  包括  Cl₂、C₂H₄   氣體

⑶固+液→氣                    畫(huà)出發(fā)生裝置圖：

  包括 H₂、CO₂、C₂H₂  氣體

  其中  H₂、CO₂     可用啟普發(fā)生器

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簭亩喾N角度思考如何制取氧氣，學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟達(dá)到制取少量O₂的目的。

實(shí)驗(yàn)原理：1含氧酸鹽分解2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2   H₂O₂分解2H₂O₂===== 2H₂O+O₂↑

3Na₂O₂與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O ==4NaOH+O₂↑

實(shí)驗(yàn)用品：1試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞、鐵架臺(tái)、酒精燈、水槽、集氣瓶、玻片、火柴、角匙 KMnO₄、水 2大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、MnO₂、H₂O₂、水3大試管或燒瓶（配雙孔橡皮塞）、分液漏斗、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻片、角匙、Na₂O₂、水

實(shí)驗(yàn)步驟：1（1）裝配好試管和橡皮塞，檢查氣密性

（2）在大試管里裝入KMnO₄，固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管放入水槽中

（3）集氣瓶裝滿(mǎn)水倒立在水槽中

（4）用酒精燈在大試管底部加熱

（5）待導(dǎo)管口氣泡密集，開(kāi)始收集氧氣

2、3（1）裝配好有分液漏斗的氣體發(fā)生器，檢查氣密性

（2）在大試管里裝入固體試劑，分液漏斗里加入液體試劑，裝置固定在鐵架臺(tái)上，導(dǎo)管放入水槽中

（3）集氣瓶裝滿(mǎn)水倒立在水槽中

（4）打開(kāi)分液漏斗，將液體滴入大試管

（5）待導(dǎo)管口氣泡密集，開(kāi)始收集氧氣

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：集氣瓶集滿(mǎn)后，蓋上玻片，進(jìn)行氧氣檢驗(yàn)，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

 ②H₂、CO₂、Cl₂、NH₃還可以用什么方法制��？

H₂電解食鹽水、電解水等  CO₂可用CaCO₃、NaHCO₃分解Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)，含碳物質(zhì)燃燒  Cl₂可用KMnO₄、KClO₃、HClO、NaClO等氧化HCl，電解食鹽水

   NH₃1堿加石灰2加熱氨水3氨水滴入堿石灰

（二）氣體的凈化

⑴水蒸氣  酸性氣體SO₂、HCl、Cl₂、NO₂、CO₂ 不用堿性干燥劑，應(yīng)用 濃H₂SO₄、P₂O₅、CaCl₂  干燥

          堿性氣體 NH₃  不用酸性干燥劑，應(yīng)用 堿石灰 干燥

          還原性氣體  HI  不用 濃H₂SO₄ 干燥

          NH₃由于絡(luò)合反應(yīng)，不用  CuSO₄、CaCl₂  干燥

⑵雜質(zhì)氣體

  a.酸性雜質(zhì)用 堿液  吸收  H₂(CO₂),C₂H₄(CO₂,SO₂)

  b.酸性氣體中含較強(qiáng)的酸性雜質(zhì)用 主要?dú)怏w的酸式鹽飽和 溶液  舉例：CO₂(HCl  )， Cl₂(HCl)

  c.堿性雜質(zhì)氣體 NH₃ 可用   酸   吸收

  d.雜質(zhì)氣體為O₂時(shí)，可用   加熱的銅網(wǎng)  吸收

  e.雜質(zhì)氣體為CO、H₂時(shí)，可用    加熱的CuO粉    除去

裝置：

思考：總結(jié)常用干燥劑以及它們的使用裝置、使用范圍

堿石灰、CaO、NaOH干燥NH₃、中性氣體

濃H₂SO₄、P₂O₅ 干燥Cl₂、SO₂等酸性及中性氣體

CaCl₂、Mg（NO₃）₂、CuSO₄ 干燥中性及酸性氣體

（三）氣體的收集

  收集方法：a   排液法     b    排空氣法  

能溶于水，但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法

畫(huà)出氣體收集的各種裝置圖：

思考：1.哪些氣體不能用排空氣法收集?

NO、C₂H₄、CO、C₂H₂

      2.收集CO₂可用排 飽和的 NaHCO₃   溶液,SO₂,排  飽和的 NaHSO₃  溶液,H₂S,排  飽和的 NaHS  溶液,Cl₂,排  飽和的 NaCl   溶液

      3.利用右圖裝置收集以下8種氣體

① H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl

⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂

A．若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣,B口出氣,可收集的氣體有   1，3，5        .

B．若燒瓶充滿(mǎn)水，可收集的氣體有   1，3，6      ,這時(shí)氣體由  A  口進(jìn)入.

C．若在燒瓶?jī)?nèi)裝入濃H₂SO₄,進(jìn)行氣體干燥，則可用此裝置的氣體有  1，2，3，4，6，8       . 這時(shí)氣體由  B  口進(jìn)入.

D．若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是  NO    .

（四）氣體的吸收和量取

①氣體量取

思考：用這些裝置收集氣體該如何操作？比較各套裝置，能否保證收集到的氣體為1atm？

若氣體能溶于水，如何收集？導(dǎo)管中水會(huì)不會(huì)引起誤差？如何處理？

②氣體吸收安全裝置

防倒吸安全裝置

       1          2           3         4         5           6        7

這些裝置在整套裝置中處于什么位置？效果如何？

1中間,吸收效果不好 2最后,不好 3最后,好 4最后,好   5中間   6 最后    7中間(若氣壓大氣體將液體壓到U形管右邊的球形部分,液層變薄,壓強(qiáng)減小,氣體穿過(guò)液體;若氣壓小液體被壓入U(xiǎn)形管左邊的球形部分,而不會(huì)倒吸)

 讓學(xué)生思考下面裝置為什么也能防倒吸

防污染安全裝置

        防堵塞       保證液體順利滴下 防固體沖入導(dǎo)管            防倒火

這些裝置分別起什么作用？

（五）乙酸乙酯的制取

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：乙酸乙酯的制取

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模杭由顚?duì)酯化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)

實(shí)驗(yàn)原理：CH₃COOH+CH₃CH₂OH         CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞、長(zhǎng)導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、乙醇、濃硫酸、冰醋酸、飽和碳酸鈉溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：1試管加3ml乙醇，邊搖動(dòng)邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸

2連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min，

3產(chǎn)生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：

在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味

以苯甲酸為原料設(shè)計(jì)制取苯甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)方案。（苯甲酸微溶于水，苯甲酸甲酯不溶于水比水重）

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模焊鶕?jù)酯化反應(yīng)原理設(shè)計(jì)方案制取、提純苯甲酸甲酯

實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)酯化反應(yīng)原理，用H₂SO₄作催化劑，苯甲酸與甲醇酯化

          增大甲醇的濃度有利于平衡向正方向移動(dòng)

實(shí)驗(yàn)步驟：1用燒瓶取15g苯甲酸與20ml甲酸混合均勻后，小心加入3ml濃H₂SO₄，在燒瓶上豎接冷凝管，加熱

         2冷卻后加25ml水，搖動(dòng)，分液，下層從下口移入干燥的錐形瓶

         3加1g Na₂CO₃，振蕩，用有棉花的漏斗過(guò)濾

             4蒸餾

（六）Fe(OH)₃膠體制取

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：Fe(OH)₃膠體制取

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫�Fe(OH)₃膠體

實(shí)驗(yàn)原理：FeCl₃+3H₂O(沸水)==Fe(OH)₃+3HCl

實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈、水、飽和FeCl₃溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：1用燒杯取20ml蒸餾水，加熱至沸騰

         2向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液1-2ml

         3繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色, 停止加熱

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理:得到的紅褐色液體外觀上與CuSO₄溶液沒(méi)有區(qū)別,置于暗處，用一束光照射兩種液體，新制的膠體中有一條光亮的通路，CuSO₄溶液中沒(méi)有。

（七）肥皂制取   原理：油脂皂化反應(yīng)，加食鹽使硬脂酸鈉析出分層，分離出來(lái)

操作： 1在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入8ml植物油、8ml乙醇和4mlNaOH溶液

      2在不斷攪拌下給液體微微加熱，直到混合物變稠。

      3繼續(xù)加熱，直到把一滴混合物滴到水中時(shí)全部消失。

      4把蒸發(fā)皿冷水浴冷卻,加入20ml熱蒸餾水，再冷卻。加入20ml飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢琛?/p>

      5 用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)，棄去濾液，把固態(tài)物質(zhì)擰干，壓成條狀晾干。

（八）FeSO₄制取

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用工業(yè)廢鐵屑制備FeSO₄晶體

提示：工業(yè)廢鐵屑沾有油污，廢鐵屑表面有鐵銹。硫酸濃度是關(guān)鍵,太稀反應(yīng)慢,晶體析出難;

硫酸太濃,過(guò)濾時(shí)大量晶體析出,不利于過(guò)濾.

資料：FeSO₄的溶解度與溫度關(guān)系

溫度

0

10

20

30

40

50

70

溶解度

15．65

20．51

26．5

32．9

40．2

48．6

50．9

根據(jù)溶解度通過(guò)計(jì)算選擇取用的40ml稀硫酸的適宜濃度 設(shè)稀硫酸濃度為x mol/L

FeSO₄～H₂SO₄

152g   1mol

50.9g×0.4 0.040xmol    x=3.35mol/L

設(shè)置幾組不同濃度硫酸的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

步驟：1用熱堿液洗廢鐵屑2次，玻棒攪拌，再用蒸餾水沖洗

2燒杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量廢鐵屑，使稀硫酸浸沒(méi)所有鐵屑，小心加熱（熱水浴70℃），直到有極少量氣泡產(chǎn)生（半小時(shí)左右），溶液呈淺綠色，燒杯底部仍留有少量鐵屑。

3用少量熱水通過(guò)過(guò)濾器，然后將溶液趁熱過(guò)濾。

4將濾液轉(zhuǎn)入試管，用橡皮塞塞住管口，靜置冷卻結(jié)晶

5將混合物倒入燒杯，取出晶體，用少量水洗滌2-3次，再用濾紙吸干，放在小廣口瓶中，密閉保存。

第五講 定量實(shí)驗(yàn)

    儀器：  天平（量筒）、燒杯、玻棒、容量瓶、滴管   

步驟：（1） 計(jì)算        

          （2） 稱(chēng)量或量取 

          （3） 溶解        

          （4） 轉(zhuǎn)移、洗滌 

  （5） 定容、搖勻 

①小結(jié)實(shí)驗(yàn)的注意點(diǎn)：

1檢漏2稱(chēng)量3冷卻4轉(zhuǎn)移完全5定容平視凹面最低處

②哪些因素可能引起誤差，偏差如何？

1容量瓶搖勻時(shí)漏水未補(bǔ)加 偏大2溶液未冷卻轉(zhuǎn)移 偏大 3定容時(shí)俯視 偏大 4滴水過(guò)量 偏小

③弱酸強(qiáng)堿鹽如AlCl₃溶液配制時(shí)要采取什么特殊措施？加少量稀鹽酸

還原性物質(zhì)如FeSO₄呢？    加少量稀硫酸和鐵粉

二.溶解度測(cè)定

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定10℃ KNO₃的溶解度

（1）測(cè)定10℃ KNO₃的溶解度必需的條件是什么？

10℃100g水最多能溶解KNO₃的質(zhì)量

（2）如何保證溫度為10℃？

水浴加熱

（3）怎樣測(cè)得10℃時(shí)100g水能溶解KNO₃最多克數(shù)？

評(píng)價(jià)下列兩個(gè)方案：

①在天平上稱(chēng)出一定量KNO₃晶體，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO₃，一邊不斷攪拌，當(dāng)KNO₃不再溶解時(shí)已飽和。稱(chēng)量剩下的KNO₃的質(zhì)量，前后兩次KNO₃質(zhì)量之差便是

10℃KNO₃的溶解度。（原則上是對(duì)的，但費(fèi)時(shí)，實(shí)際行不通）

②量好100g水，保持10℃，一次加入定額過(guò)量的KNO₃晶體，攪拌幾分鐘，保證達(dá)飽和，把溶液倒出，稱(chēng)量未溶的KNO₃，計(jì)算溶解度。

晶體上沾有水，實(shí)際上是沾有溶液，蒸發(fā)掉也不準(zhǔn)確

你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

取10ml水，加入KNO₃晶體，攪拌，配成10℃飽和溶液。取飽和溶液稱(chēng)量后蒸發(fā)去水分，稱(chēng)量剩下的KNO₃晶體。

   內(nèi)低外高水浴熱

   溫度計(jì)在試管中

   溶液飽和防濺失

干燥器中冷卻成

三.硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定

 1.測(cè)定依據(jù) CuSO₄•XH₂O==CuSO₄+XH₂O   ΔG

   m      160+18X      160   18X     18X

2.實(shí)驗(yàn)步驟①稱(chēng)坩堝m₁，坩堝加晶體m₂

           ②加熱至全白色

           ③冷卻，稱(chēng)重m₃

           ④再加熱

           ⑤冷卻稱(chēng)重至與m₃誤差≤0.1g

        計(jì)算x= 80(m₂-m₃)/9(m₃-m₁)     

3.儀器： 坩堝 泥三角 三腳架 酒精燈 坩堝鉗 干燥器 天平 研缽              

思考：（1）為什么一定要用坩堝，晶體要先研細(xì)，加熱時(shí)用小火，在干燥器中冷卻？加熱時(shí)要注意什么？

坩堝加熱無(wú)石棉    藍(lán)色變白無(wú)氣放

干燥器中來(lái)冷卻    質(zhì)量變化重稱(chēng)量

（2）分析：晶體加熱時(shí)濺出x 偏大       （偏大、偏小、不影響）

          坩堝不干燥        x 偏大_____

          兩次稱(chēng)量相差超過(guò)0.1g x_可能偏小

          加熱后晶體發(fā)黑x_偏小________

          未放在干燥器中冷卻x__偏小_____

          晶體中含不分解的雜質(zhì)x_偏小______

1.         原理

    H⁺+OH^-=H₂O

2.         儀器:酸堿式滴定管、錐形瓶

3.         步驟：準(zhǔn)備階段  檢漏 洗滌 潤(rùn)洗 裝液  排氣泡  調(diào)液面

滴定階段   取待測(cè)液 加指示劑 滴加標(biāo)準(zhǔn)液 振蕩（左手 右手 眼）讀數(shù)

計(jì)算

4.誤差分析

思考：造成結(jié)果偏高的可能有酸式滴定管漏水、未潤(rùn)洗、未排氣泡終點(diǎn)判斷過(guò)晚、讀數(shù)開(kāi)始      

俯視后仰視、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗  錯(cuò)誤操作,

偏低的可能有 取待測(cè)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗 滴時(shí)堿液濺出 滴時(shí)形成氣泡 終點(diǎn)判斷過(guò)早  讀數(shù)開(kāi)始仰視后俯視    

錯(cuò)誤操作.

第六講   簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求：1.科學(xué)性

2.安全性

3.可行性

4.簡(jiǎn)約性

1.請(qǐng)用中學(xué)化學(xué)常用儀器，選用下列試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量純凈的氯化銅。供選用的試劑：濃H₂SO₄、稀H₂SO₄、濃鹽酸、稀HNO₃、MnO₂、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe₂O₃、蒸餾水。

（1）畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（包括反應(yīng)時(shí)容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器下方自左至右分別用A、B、C、D……符號(hào)標(biāo)明。要求：

①儀器用下面的方式表示

敞口玻璃容器     ，有塞玻璃容器      或    ，普通漏斗    ，分液漏斗     

玻璃導(dǎo)管      （應(yīng)畫(huà)出在液面上或液面下），酒精燈  △

②鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管不必畫(huà)出。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D……各玻璃儀器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式：

A 濃鹽酸  B MnO₂   C   濃硫酸  D  Cu    E  NaOH溶液

（3）連接好儀器后的第一步操作是 氣密性檢查       。

（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃   B      處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅 D   處的酒精燈。

（5）有CuCl₂生成的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 棕黃色煙                 。

（6）最后一個(gè)裝置的作用是   尾氣吸收                       。

（7）利用本題提供的實(shí)驗(yàn)試劑，用最簡(jiǎn)單的方法判斷生成的產(chǎn)品中是否含有沒(méi)反應(yīng)的銅粉

取少量產(chǎn)品，加水，看是否有不溶于水的固體             。

2.在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，工業(yè)上利用乙醇被空氣氧化生成乙醛的原理，由乙醇制備乙醛。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置既能進(jìn)行上述反應(yīng)，又能利用反應(yīng)后的乙醛做銀鏡反應(yīng)。

問(wèn)：（1）要乙醇與氧氣的反應(yīng)更充分，反應(yīng)物最好處于什么狀態(tài)？氣態(tài)

   （2）要增大銅與乙醇和氧氣的接觸面，銅最好用什么樣的？放在什么儀器中反應(yīng)？

銅粉或銅絲                        加熱的玻璃管

   （3）從反應(yīng)物濃度角度設(shè)計(jì)裝置使反應(yīng)速率增大？

用KMnO₄分解提供乙醇氧化所需O₂

   （4）如果把生成的乙醛蒸汽通出來(lái)怎樣利用它做銀鏡反應(yīng)？

將乙醛通入水浴加熱的銀氨溶液中

根據(jù)以上問(wèn)題畫(huà)出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

如果要檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)物要怎樣改進(jìn)?

若要保證乙醇有較高的轉(zhuǎn)化率，還需補(bǔ)充什么儀器？   乙醇的水浴中加溫度計(jì)

設(shè)計(jì)完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：用乙醇制備乙醛并進(jìn)行銀鏡反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲆掖佳趸�的條件，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，改善制備的效果

實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 2CH₃CH₂OH+O₂==2CH₃CHO+2H₂O

實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、酒精燈、玻璃管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、水、乙醇、銅粉、銀氨溶液、KMnO₄

實(shí)驗(yàn)步驟：1連接裝置，檢查氣密性

2在大試管中加入KMnO₄，玻璃管中加入銅粉，將乙醇裝入試管，并放在78℃左右的熱水浴中，銀氨溶液也放在熱水浴中，連接好裝置。

3在KMnO₄底下加熱，觀察銀氨溶液中的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理：

     銀氨溶液中液體的量增加，試管壁上有銀白色金屬析出

4.         你所熟悉的銅的化合物有哪些？設(shè)計(jì)關(guān)于Cu及銅的化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

CuO CuSO₄ Cu(OH)₂  Cu₂(OH)₂CO₃

Cu的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

1用砂紙打磨干凈的銅絲在酒精燈上燃燒

2常溫、常壓下分別將銅絲放入稀H₂SO₄、濃H₂SO₄、稀HNO₃、濃HNO₃中

3銅片放入AgNO3溶液

4把銅片放在空氣里一段時(shí)間

CuO 、Cu(OH)₂的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：

1在加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，觀察溶解情況，顏色變化

2在不加熱條件下把CuO放入稀HCl、稀H₂SO₄、稀HNO₃中，觀察溶解情況，顏色變化

CuSO₄性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

1加熱膽礬，冷卻后，滴兩滴水，觀察，然后再加少量水

2向上述溶液中加NaOH溶液，所得沉淀分成三份

（1）       加稀H₂SO₄

（2）       加NaOH溶液

（3）       加熱

5.         H₂O₂性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

首先預(yù)測(cè)H₂O₂可能有什么性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。

從分子組成看與什么物質(zhì)一樣：H₂O

從分子結(jié)構(gòu)看與什么物質(zhì)類(lèi)似：Na₂O₂

從常識(shí)了解H₂O₂具有什么性質(zhì)：漂白性

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

物理性質(zhì)：1觀察H₂O₂的顏色、狀態(tài)，小心地聞氣味---對(duì)皮膚有刺激性的無(wú)色透明液體

         2分別取少量H₂O₂加水、乙醇、乙醚、苯---溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯

         3量取10mlH₂O₂，稱(chēng)量，計(jì)算密度---30%的H₂O₂密度為1.11g/cm³

化學(xué)性質(zhì)：1取少量H₂O₂,分別加入一片有色布條和幾滴石蕊試液---褪色

          2將H₂O₂分別置于暗處、光照、常溫、加熱、加酸、加堿、加MnO₂等條件下---

  暗處有少量氣泡產(chǎn)生，光照、加堿、加MnO₂條件下有大量氣泡產(chǎn)生

          3用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體---木條復(fù)燃

          4取少量H₂O₂，加入KMnO₄溶液，振蕩---KMnO₄溶液褪色

          5制取NaAlO₂溶液，加入H₂O₂，看是否會(huì)產(chǎn)生沉淀---會(huì)沉淀說(shuō)明H₂O₂有弱酸性（Na₂CO₃中加H₂O₂無(wú)現(xiàn)象）

總結(jié)：H₂O₂的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性、氧化性、還原性、若酸性

5．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用多種方法證明濃H₂SO₄具有吸水性。

1                                                      2

3                               4                     5 

6.不用其他試劑如何鑒別四種無(wú)色溶液 酚酞、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaCl

實(shí)驗(yàn)步驟：

1取1ml四種溶液兩兩混合，有紅色出現(xiàn)的一組為酚酞加NaOH

2將上述紅色溶液一分為二，分別加另兩種溶液1ml，紅色能褪去的滴加的為鹽酸，另一為NaCl溶液

3酚酞與NaOH中任取一種溶液1ml加另一種溶液2滴，滴入2滴已檢驗(yàn)出的鹽酸，若紅色褪去，則前一種為酚酞；若不褪色則前一種為NaOH溶液。

7.如何證明C₂H₅Cl中含有Cl原子。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖表：

四、定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

8.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO₂的相對(duì)分子質(zhì)量。

思考：相對(duì)分子質(zhì)量必需通過(guò)什么測(cè)定？

可考慮CO₂的性質(zhì)主要是化學(xué)性質(zhì)或參考 選做實(shí)驗(yàn)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定

方法一：參考 選做實(shí)驗(yàn)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定

稱(chēng)取一定質(zhì)量干冰，放在一彈性容器內(nèi)（如注射器）在0℃1atm下氣化，測(cè)出體積

M=22.4m/V

方法二：

1稱(chēng)取一帶塞的集氣瓶質(zhì)量m₁,在瓶口瓶塞處做上記號(hào)

2用向上排空氣法收集一瓶干燥純凈的CO₂,瓶塞塞在記號(hào)處,稱(chēng)取瓶、瓶塞及CO₂質(zhì)量m₂

3將該集氣瓶裝水到瓶口記號(hào)處，塞上塞子一起稱(chēng)量m₃,將水倒到量筒里，測(cè)出水的體積即瓶的容積V(水的密度ρ),水的質(zhì)量Vρ,瓶子質(zhì)量m₃-Vρ

   m(CO₂)      M(CO₂)

   m(空氣)     M(空氣)

   m₂-(m₃-Vρ)     M(CO₂)

   m₁-(m₃-Vρ)      29

方法三：

1常溫下收集一個(gè)200ml集氣瓶的CO₂，加帶分液漏斗的雙孔橡皮塞。

2導(dǎo)管后連接已稱(chēng)重m₁的NaOH溶液（或澄清石灰水）

3用分液漏斗往集氣瓶中加入水至將CO₂全部排出，再稱(chēng)取NaOH溶液質(zhì)量m₂。

4記錄實(shí)驗(yàn)室的溫度，根據(jù)氣體定律將200ml換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況體積V。

5計(jì)算M=22.4×(m₂-m₁)/V

方法四：

1Na₂CO₃與過(guò)量鹽酸分別稱(chēng)重，反應(yīng)后再稱(chēng)重，測(cè)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；

2通過(guò)Na₂CO₃可知CO₂的物質(zhì)的量

3求摩爾質(zhì)量

9.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水的組成中H、O元素的物質(zhì)的量之比為2:1

1電解法：用水電解器電解稀NaOH溶液，比較陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積比。

2  H₂+CuO=Cu+H₂O  再用堿石灰吸收生成的水,根據(jù)CuO減少的質(zhì)量和堿石灰增加的質(zhì)量求H、O元素的物質(zhì)的量比

3燃燒法：取一定體積H₂燃燒，吸收生成的水，根據(jù)H₂與H₂O的關(guān)系計(jì)算

4燃燒法：取一定質(zhì)量的苯完全燃燒，收集生成的水

   根據(jù)苯的質(zhì)量求出H的量，再用H₂O的質(zhì)量減去H的質(zhì)量求出O的量，求比值

五、實(shí)驗(yàn)裝置組合

 10. 選用如下實(shí)驗(yàn)裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反應(yīng)制少量漂白粉的實(shí)驗(yàn)。已知反應(yīng)2Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O+Q溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl₂+6Ca(OH)₂==5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

          A              B           C          D         E          F

⑴選用各裝置的接口順序?yàn)?u>    adig   

⑵各裝置所起的作用  A制備Cl₂ D制漂白粉  F尾氣處理                                                 

⑶實(shí)驗(yàn)中若用12mol?L^-1的濃鹽酸100ml與足量的MnO₂反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)₂的物質(zhì)

的量總是小于0.15mol,其可能的主要原因是    隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度下降，到一定程度反應(yīng)就不能進(jìn)行                               。（假定各步反應(yīng)均無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生）

六、氣壓?jiǎn)栴}

（2001年全國(guó)高考）

20．（13分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g。

    ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

    ③檢查裝置氣密性。

    ④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

    ⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（3分）。

（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_②①③（3分）（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）

（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

_慢慢將量筒下移。（3分）。

（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25 ℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：

M(O₂)= 4分

（2002年全國(guó)理綜）

圖1                   圖2

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                              。

（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣          法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰     做干燥劑。

（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水 。該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

答：打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氫氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

（2003年全國(guó)理綜）33．（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e^3＋的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入稀H₂SO₄、鐵屑 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用 煮沸 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的 Fe(OH)₂沉淀接觸O₂。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是稀 H₂SO₄  鐵屑   。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 NaOH溶液 。

（3）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，再夾緊止水夾。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H₂充滿(mǎn)了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入 。

（2003年上海高考題）

27．工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等N₂、O₂的體積的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。

（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量偏低 （選填：偏高，偏低，不受影響）。

（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用酸性高錳酸鉀溶液或溴水 代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）。

（4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol?L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為： V_SO2％＝22.4CV_a/（22.4CV_a＋V_b）×100%（其它合理答案也給分）。

（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． bceg或beg或ceg選下列儀器的編號(hào)）。

a．燒杯  b．試管  c．廣口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．單孔塞  g．雙孔塞

 啟普發(fā)生器、啟普發(fā)生器變形裝置、氣體量取裝置、防倒吸安全裝置都利用了氣壓原理

挑戰(zhàn)性問(wèn)題：1利用Cu與濃HNO₃的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)藍(lán)色噴泉。

(1)燒瓶中加入4ml濃HNO₃，塞上帶長(zhǎng)導(dǎo)管的軟木塞（在導(dǎo)管上靠近軟木塞處纏繞粗銅絲）

(2)長(zhǎng)導(dǎo)管上另有一橡皮塞（配一盛水的上部有一破洞的塑料瓶）

(3)將燒瓶緩緩倒置，另一橡皮塞塞入塑料瓶

(4)Cu與濃HNO₃反應(yīng)開(kāi)始，當(dāng)紅棕色氣體充滿(mǎn)燒瓶時(shí)，用手?jǐn)D壓塑料瓶，使少量水進(jìn)入燒瓶，隨后形成藍(lán)色噴泉

（也可以用熱毛巾等的方法使水升入

燒瓶而不用有破洞的瓶子）

2現(xiàn)有一燒瓶的Cu(OH)₂的懸濁液,請(qǐng)用漏斗燒杯常用儀器

設(shè)計(jì)一個(gè)不需添加的自動(dòng)過(guò)濾器.