方案一：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg;

(2)用cmol·L^-1的鹽酸VmL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題①：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器名稱_____________________________________。

問題②：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填選項(xiàng)代號(hào))

A.需要           B.不需要           C.均可

問題③：碳酸鈣純度計(jì)算公式___________________________________________。

方案二：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)高溫?zé)�煅�? 000℃直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題①：為什么要煅燒至1 000℃且“直至質(zhì)量不再改變”?

______________________________________________________________

問題②：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作?

______________________________________________________________

方案三：

(1)稱取碳酸鈣樣品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1鹽酸VmL使之完全溶解；

(3)過濾并取濾液；

(4)在濾液中加入過量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)將步驟(4)中的沉淀濾出洗滌，干燥、稱重為M′g。

問題①：此方案中可以不需要的數(shù)據(jù)是__________(填選項(xiàng)代號(hào))。

A.c、V         B.c′、V′          C.M′              D.M

問題②：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定結(jié)果：碳酸鈣純度將_________(偏高、偏低、無影響)

綜上所述，你認(rèn)為三個(gè)方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺點(diǎn)分別是：方案三：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差。方案_________，_________。

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問題：

（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，則試劑A為______________（填化學(xué)式）溶液；操作2包括_______________________。

（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要___________________；操作2的名稱是__________；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含m、a的表達(dá)式表示）。

（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_______________；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。

（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（15分）PCl₃可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

       （一）制備

       下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI₃的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱                      ；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的離子方程式：                   ；

（3）堿石灰的作用是                   ，             ；

（4）向儀器甲中通人干燥Cl₂之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO₂，其目的是          。

（二）提純

       粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過____（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl₃的純品。

（三）分析

       測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol·L^-lV₁mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液。

       已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）

(1)甲同學(xué)用如圖一所示裝置，通過測(cè)定放出CO₂的體積來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果誤差較大，請(qǐng)你提出改進(jìn)措施_______________________。

(2)乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過測(cè)定反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認(rèn)為主要原因可能是(任寫兩個(gè))

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為上面的測(cè)定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測(cè)定。方法是：準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色(指示+H⁺反應(yīng)的終點(diǎn))，消耗HCl溶液體積為V₁mL，再加入1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H⁺+CO₂↑+H₂O反應(yīng)的終點(diǎn))，又消耗HCl溶液體積為V₂mL。則燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定NaOH固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①寫出操作步驟。

②用測(cè)得的數(shù)據(jù)(用字母表示)寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______________。