為了測(cè)定m g氫氧化鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究活動(dòng)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

(1)甲同學(xué)用如圖一所示裝置，通過(guò)測(cè)定放出CO2的體積來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果誤差較大，請(qǐng)你提出改進(jìn)措施_______________________。

(2)乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量來(lái)確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認(rèn)為主要原因可能是(任寫兩個(gè))

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為上面的測(cè)定方法誤差都較大，提出用中和滴定來(lái)測(cè)定。方法是：準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無(wú)色(指示+H+*反應(yīng)的終點(diǎn))，消耗HCl溶液體積為V1mL，再加入1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H++*CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn))，又消耗HCl溶液體積為V2mL。則燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定NaOH固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①寫出操作步驟。

②用測(cè)得的數(shù)據(jù)(用字母表示)寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______________。

(1)把B瓶中的水換成飽和NaHCO3溶液

(2)裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收；

裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；

反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有完全被堿石灰吸收；

加入的稀硫酸量不足，則可能造成誤差(答案合理即可)

(3)106V2 c/(10m)%

(4)①寫出操作步驟：稱取少量的固體化合物m g，加入適量的蒸餾水于試管中，配成溶液.向溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分振蕩后，過(guò)濾、洗滌，稱量所得沉淀質(zhì)量為a g.

②×100%(答案合理即可)

解析：本題通過(guò)測(cè)定氫氧化鈉固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生掌握測(cè)量原理和誤差分析.

(1)甲同學(xué)用圖一所示裝置，通過(guò)排水測(cè)體積法來(lái)確定生成CO2的體積，因?yàn)镃O2會(huì)部分溶于水中造成損耗，故應(yīng)把H2O換成“飽和NaHCO3溶液”，減小實(shí)驗(yàn)誤差.

(2)乙同學(xué)用圖二所示裝置，通過(guò)堿石灰吸收CO2來(lái)測(cè)定CO2的質(zhì)量，但是可能存在下列原因：①裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收；②裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收；③反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有完全被堿石灰吸收；④加入的稀硫酸量不足，則可能造成誤差.

(3)根據(jù)反應(yīng)H++*CO2↑+H2O，注意“又消耗HCl溶液體積為V2 mL”，得關(guān)系式為：Na2CO3—NaHCO3—HCl可知m(Na2CO3)=106V2c/1 000(g)，所以燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106V2c/1 000 m×100%，即106V2c/(10 m)%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差

（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問(wèn)題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中的氫氧化鈉固體常因保管不善而使其中混有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品m g，并溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體ng．
（1）請(qǐng)列舉三種實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)用到的玻璃儀器：
 
、
 
、
 
．
（2）洗滌過(guò)濾器上沉淀的操作要點(diǎn)是
 
．
（3）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
 
．
（4）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但某同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是
 
；測(cè)定CO32-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ.甲同學(xué)的方案如下圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱量操作至少要進(jìn)行_________次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是_________(填序號(hào))。

A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C.反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

Ⅱ.乙同學(xué)的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是___________________________。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是___________________________；測(cè)定的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：淄博二模 題型：問(wèn)答題

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

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請(qǐng)回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：______．
（2）試劑①是______
A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：______
（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：

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請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問(wèn)題有：______
（8）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______
II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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