Question

一般測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)應(yīng)重復(fù)二至三次。為了測(cè)定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ.甲同學(xué)的方案如下圖所示：

(1)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行_________次。

(2)甲同學(xué)重復(fù)測(cè)定了三次，得到碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是_________(填序號(hào))。

A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收

B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C.反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部被堿石灰吸收

D.加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

Ⅱ.乙同學(xué)的方案是：稱(chēng)取樣品m g，并溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)量得固體n g。

(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示) ___________________________。

(2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是___________________________。

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使沉淀完全，但乙同學(xué)使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是___________________________；測(cè)定的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因是___________________________。

Answer 1

Ⅰ.(1)4

(2)A、B、C、D

Ⅱ.(1)106n/197m

(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2—3次

(3)過(guò)量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影響測(cè)定結(jié)果  BaCO₃相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，在的量一定的條件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀質(zhì)量多，測(cè)定的相對(duì)誤差較小

解析：Ⅰ.(1)

稱(chēng)NaOH固體質(zhì)量為m₁ g；反應(yīng)前稱(chēng)干燥管和堿石灰質(zhì)量為m₂，反應(yīng)后再稱(chēng)量干燥管和堿石灰質(zhì)量至少兩次，直至兩次質(zhì)量差＜0.1 g。

(2)實(shí)驗(yàn)前未先排凈裝置內(nèi)空氣，干燥管后未再連一個(gè)干燥管，加硫酸的量不足或生成的CO₂沒(méi)有被完全吸收所以四種情況都可以。

Ⅱ.(1)據(jù)Na₂CO₃—BaCO₃關(guān)系：得w(Na₂CO₃)=

(2)沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2—3次。

(3)過(guò)量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶于水的Ca(OH)₂沉淀而影響測(cè)定結(jié)果。BaCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量比CaCO₃大，在的量一定的條件下，加入Ba(OH)₂溶液生成的沉淀質(zhì)量多，測(cè)定的的相對(duì)誤差較小。