儀器: 坩堝 泥三角 三腳架 酒精燈 坩堝鉗 干燥器 天平 研缽 思考:(1)為什么一定要用坩堝.晶體要先研細.加熱時用小火.在干燥器中冷卻?加熱時要注意什么?坩堝加熱無石棉 藍色變白無氣放干燥器中來冷卻 質(zhì)量變化重稱量 (2)分析:晶體加熱時濺出x 偏大 坩堝不干燥 x 偏大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為:①研磨；②用坩堝準確稱取2.0 g已經(jīng)研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

請完成相關(guān)問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是：__________________________________________________。

(2)步驟_______(填編號)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。

(3)步驟③具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應(yīng)當___________________________________________________；若晶體變?yōu)楹谏�，此時應(yīng)當_______________________________________________。

(4)步驟⑥的目的是_______________________________________________________。

(5)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填編號)

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

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在實驗室中用純堿和石英粉制取硅酸鈉要在熔化狀態(tài)時反應(yīng)．現(xiàn)有儀器：①酒精噴燈�、谡舭l(fā)皿　③銀坩堝�、荑F坩堝�、萑_架和泥三角　⑥瓷坩堝，在實驗時能用的是

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

④⑤⑥

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在實驗室中用純堿和石英粉制取硅酸鈉要在熔化狀態(tài)時反應(yīng)．現(xiàn)有儀器：①酒精噴燈②蒸發(fā)皿�、坫y坩堝�、荑F坩堝�、萑_架和泥三角�、薮邵釄�，在實驗時能用的是

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

④⑤⑥

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實驗方案的設(shè)計應(yīng)明確實驗?zāi)康�，根�?jù)實驗原理，選擇合適的實驗儀器，經(jīng)過合理的實驗步驟，采集必要的數(shù)據(jù)，完成實驗并對結(jié)果進行分析．實驗室有一些氧化銅和銅粉的混合物，欲知道其各組分的含量，設(shè)計了如下實驗方案．
方案一：
㈠實驗?zāi)康模簻y定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：氧化銅可溶于稀硫酸而銅與稀硫酸不反應(yīng)．
㈢實驗用品
天平，燒杯，玻璃棒，漏斗架，濾紙，干燥器，儀器甲；硫酸（3mol/L），試紙乙，混合物樣品．
㈣實驗步驟
①用天平稱取混合物m1g混合物倒入燒杯中．
②向燒杯中加入過量的硫酸使氧化銅完全溶解．
③過濾，留取濾渣銅粉．
④將③中所得銅粉洗凈后移入干燥器干燥．
⑤稱量銅粉的質(zhì)量為m2g．
㈤根據(jù)所記錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：
㈠實驗?zāi)康模簻y定氧化銅與銅的混合物中氧化銅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
㈡實驗原理：銅在加熱條件下易被空氣中氧氣氧化而氧化銅在同樣條件下相對穩(wěn)定．
㈢實驗用品
天平，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，三腳架，泥三角，干燥器；混合物樣品．
㈣實驗步驟
（1）用天平稱坩堝的質(zhì)量為m1g，坩堝與混合物樣品的總質(zhì)量為m2g．
（2）在空氣中小心加熱樣品．
（3）
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
．
（4）重復(fù)步驟②③至坩堝和樣品恒重為m3g．
㈤根據(jù)所紀錄的數(shù)據(jù)計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)和銅的質(zhì)量分數(shù)．
回答下列問題：
（1）方案一中儀器甲的名稱是
普通漏斗
普通漏斗
，試紙乙是
pH試紙
pH試紙
．
（2）方案一中確定所加硫酸已足量的方法是
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量
用玻璃棒蘸取溶解固體所得溶液于pH試紙上，若溶液呈強酸性則硫酸已過量
．
（3）方案一中步驟④若沒有用水洗凈，則所測銅的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）方案二中所缺步驟③的內(nèi)容是
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
將加熱后的固體置于干燥器中冷卻后稱量
．
（5）方案二中步驟④的目的是
確定固體混合物中的銅氧化完全
確定固體混合物中的銅氧化完全
．

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測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）結(jié)晶水含量的實驗步驟為：①研磨；②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復(fù)③—⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止；⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。

請回答下列問題：

（1）從以下儀器中選出本實驗不需要使用的儀器（用字母填寫）_______________。

A.托盤天平 B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉網(wǎng) K.三腳架 L.藥匙 M.坩堝鉗

（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：___________________________________。

（3）做此實驗，至少應(yīng)進行稱量操作_______________次，至少加熱_______________次。

（4）實驗步驟⑥的目的是_____________________________________________。

（5）實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①加熱前質(zhì)量：W1（容器），W2（容器+晶體）；②加熱后質(zhì)量：W3（容器+無水硫酸銅）。

請寫出硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，用質(zhì)量分數(shù)表示的計算式（含W1、W2、W3）為：_____________。

（6）若操作正確但實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有____________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

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