CuSO₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O

CuSO₄CuO+SO₃

4CuO2Cu₂O+O₂

2SO₃2SO₂+O₂

試討論膽礬晶體受熱分解的相關(guān)問題。

（1）取一定量硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）置于已知質(zhì)量的坩堝中稱重，測(cè)得硫酸銅晶體的質(zhì)量為a g。用酒精燈將坩堝充分加熱，然后放入干燥器中冷卻，再稱重。經(jīng)多次加熱、冷卻稱重，直到質(zhì)量基本不變，測(cè)得坩堝中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為b g。

①該晶體中x的實(shí)驗(yàn)值為_______________。

②將實(shí)驗(yàn)值與根據(jù)化學(xué)式（CuSO₄·5H₂O）計(jì)算的結(jié)果比較，實(shí)驗(yàn)值大于計(jì)算值。造成誤差的原因可能是_______________。

a.實(shí)驗(yàn)中部分固體濺出        b.加熱溫度過高             c.部分樣品已風(fēng)化

（2）另取25.0 g膽礬（CuSO₄·5H₂O），緩慢升溫至1 000 ℃,

①在加熱過程中，當(dāng)固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g時(shí)，該固體可能的組成是（用化學(xué)式表示）____________________________________________________________。

②在1000 ℃時(shí)，除水外，其余氣態(tài)產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）的取值范圍是（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）____________________________________________________________。

CuS0₄·5H₂OCuSO₄+5H₂O

CuSO₄CuO+SO₃

4CuO2Cu₂O+O₂

2SO₃2SO₂+O₂

試討論膽礬晶體受熱分解的相關(guān)問題。

(1)取一定量硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)置于已知質(zhì)量的坩堝中稱重，測(cè)得硫酸銅晶體的質(zhì)量為a g。用酒精燈將坩堝充分加熱，然后放入干燥器中冷卻，再稱重。經(jīng)多次加熱、冷卻稱重，直到質(zhì)量基本不變，測(cè)得坩堝中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為b g。

①該晶體中x的實(shí)驗(yàn)值為___________________。

②將實(shí)驗(yàn)值與根據(jù)化學(xué)式(CuSO₄·5H₂O)計(jì)算的結(jié)果比較，實(shí)驗(yàn)值大于計(jì)算值，造成誤差的原因可能是________________。

A.實(shí)驗(yàn)中部分固體濺出               B.加熱溫度過高          C.部分樣品已風(fēng)化

(2)另取25.0 g膽礬(CuSO₄·5H₂O)，緩慢升溫至1000℃。

①在加熱過程中，當(dāng)固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.0 g時(shí)，該固體可能的組成是(用化學(xué)式表示)__________。

②在1000℃時(shí)，除水外，其余氣態(tài)產(chǎn)物物質(zhì)的量(n)的取值范圍是(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差)______________。

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和         （填字母）。 

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是             。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

① 稱量a g樣品，置于燒杯中；

② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；

④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦ 重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和         （填字母）。 

（2）步驟②加入鹽酸的目的是            ；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是             。

（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的       （寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作      。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。