精度 0.1g 粗略稱量固體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

利用天平進(jìn)行稱量是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)托盤天平調(diào)節(jié)零點(diǎn)時(shí),若將左邊的平衡螺母向外旋才達(dá)到平衡,則原來(lái)指針偏向________邊;稱量時(shí),在兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的紙,其中右盤上的紙的作用是____ 。

(2)下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確的是 (      )

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn);稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼

B.潮溫的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

C.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

D . 稱量完畢后,應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中

(3)某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí),將樣品與砝碼的位置放顛倒了,待平衡時(shí),稱得樣品質(zhì)量為克。則樣品的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為(   )。

A. 105g     B. 100g     C. 95g     D. 11g

 

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已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而碳酸鈉受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉,為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體的檢驗(yàn)步驟如下:
①取一只潔凈的坩堝,稱其質(zhì)量為a g;再向其中加入樣品.稱得總質(zhì)量為m1 g;
②加熱該盛有樣品的坩堝;
③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g.
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 

(2)用
 
(填儀器名稱)將加熱后的坩堝放到
 
中(填序號(hào))冷卻.
(3)根據(jù)題意,用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量,若本題中(m1-m2)的值超過(guò)0.6g,假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則至少需稱樣品多少克?
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(2008?揭陽(yáng)二模)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?BR>⑤過(guò)濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)下圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g;再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且m1-m2=0.3,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
.(列出算式,不需化簡(jiǎn))
(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確?
正確
正確
(填正確或錯(cuò)誤);請(qǐng)說(shuō)明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響.
FeCl3、FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過(guò)程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響.

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精英家教網(wǎng)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù),是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件組成的定量采集各種常見(jiàn)數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng).某研究小組利用手持技術(shù),獲得8.34g FeSO4?7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖1所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式
 

(2)取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同,摩爾質(zhì)量相差16,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)某興趣小組用如圖2所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響).
①試劑X的名稱是
 

②按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→
 

③充分反應(yīng)后,利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物測(cè)定已分解的P的質(zhì)量,其操作步驟為:第一步:向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液,直至沉淀完全;第二步:過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重.第三步:繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止.若最終得到沉淀的質(zhì)量為W g,則已分解的P的質(zhì)量為
 
 g (填計(jì)算式).
④上述測(cè)得已分解的P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小,原因是
 

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已知某FeCl3樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),其操作步驟如圖所示:

根據(jù)如圖所示流程示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ中,在溶解樣品時(shí),滴加鹽酸的作用是
增強(qiáng)溶液的酸性,抑制Fe3+水解
增強(qiáng)溶液的酸性,抑制Fe3+水解

(2)操作Ⅱ中,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
(填儀器名稱),操作Ⅲ必須用到的儀器是
c
c
 (填編號(hào)).
a.50mL燒杯
b.50mL量筒
c.25.00mL滴定管
(3)操作ⅠV中加入過(guò)量H2O2,將Fe2+完全氧化為Fe3+,完成并配平該離子方程式:
2
2
Fe2++
1
1
H2O2+
2
2
H+
H+
=
2
2
Fe3++
2
2
H2O.
(4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是
取少量最后一次洗出液,滴加硝酸,再滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液,滴加硝酸,再滴加AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,則證明洗滌干凈

(5)在最后一步操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
(填儀器名稱)中灼燒、冷卻后,用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m1g,再次重復(fù)操作,稱量其質(zhì)量為m2g,若m1-m2=0.3,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g
應(yīng)再次灼燒、冷卻稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g

(6)若坩堝的質(zhì)量是W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
14(w2-w1)
a
×100%
14(w2-w1)
a
×100%
(列出原始計(jì)算式);若稱量準(zhǔn)確,最終測(cè)量的結(jié)果偏大,則造成誤差的原因可能是
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3
(寫出一種原因即可).

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