原理 H++OH-=H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原電池反應通常是放熱的氧化還原反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是(    )

A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0

B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0

C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0

D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0

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理論上不能用于設計成原電池的反應是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

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理論上不能用于設計成原電池的反應是（  ）

A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0

 

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理論上不能用于設計成原電池的反應是（            ）

A.HCl+NaOH= NaCl+H2O   ΔH＜0

B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）    ΔH＜0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)            ΔH＜0

D.2H2（g）+O2(g)  =2H2O(l)      ΔH＜0

 

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原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是                         

理由是                           。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）   △H<O

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）            △H<O

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