原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是                         

理由是                           。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）                 △H>O

B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）                       △H>O

C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）   △H<O

D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）            △H<O

D；  理由是：該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③ C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學性質(zhì)穩(wěn)定
④ D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥ F F元素的一種核素沒有中子
（1）①A元素在周期表中的位置為
 
．
②檢驗某溶液中含A的低價離子而不含其高價離子的方法是
 
．
（2）B與C形成的化合物的電子式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是
 
（填序號）．
a．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl混合攪拌
b．高溫煅燒石灰石
c．鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是
 
．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖2所示的原電池裝置中，其負極是
 
，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是
 
，正極的電極反應式是
 
．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池反應通常是放熱的氧化還原反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是(    )

A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0

B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0

C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0

D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市四縣六校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市西城區(qū)（北區(qū)）高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

 

 

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