實驗室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量  NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余，原因是
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量次．
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水 x 的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x 的實測值為．
（3）下列說法正確的是：（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO₃．

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，并分析該鋁土礦中氧化鋁的含量．工藝流程如圖：

（1）殘渣的成分是（填化學(xué)式），原料A的名稱是，步驟①反應(yīng)的離子方程式是．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是，步驟②反應(yīng)的子方程式是：．
（3）濾液3中的離子主要有．該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用．
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響．
（5）步驟①②③中都要用到的物質(zhì)分離的方法是；步驟③后得到的沉淀要洗滌后才能灼燒，如何判斷該沉淀已洗滌完全？．
（6）某化學(xué)興趣小組取A克鋁土礦用以上流程進行實驗，最終得到B克氧化鋁，則計算該鋁土礦中氧化鋁的百分含量為（用含A、B 的計算式表示）．會導(dǎo)致該小組實驗結(jié)果偏大的原因可能是：
A、未對沉淀1進行洗滌             B、未對沉淀2行洗滌
C、加熱灼燒沉淀2時前后兩次稱量結(jié)果超過0.001克    D、步驟③所得混合物在分離時有液體濺出．

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是．（填編號）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過量的原因是．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是．（寫出一種原因即可）．

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

（2）選擇的還原劑是否能用鐵（填“是”或“否”），原因是：．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是．

已知某FeCl₃樣品中含有少量FeCl₂雜質(zhì)，某實驗小組要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行了一系列實驗，其操作步驟如圖所示：

根據(jù)如圖所示流程示意圖，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ中，在溶解樣品時，滴加鹽酸的作用是．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有（填儀器名稱），操作Ⅲ必須用到的儀器是 （填編號）．
a．50mL燒杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入過量H₂O₂，將Fe²⁺完全氧化為Fe³⁺，完成并配平該離子方程式：
Fe²⁺+H₂O₂+=Fe³⁺+H₂O．
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作步驟是．
（5）在最后一步操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到（填儀器名稱）中灼燒、冷卻后，用天平稱量紅棕色固體的質(zhì)量為m₁g，再次重復(fù)操作，稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁-m₂=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
（6）若坩堝的質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（列出原始計算式）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）．