Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測(cè)定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過(guò)產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是．
（2）為了較準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無(wú)須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會(huì)，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來(lái)溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是，不選擇另一種試劑的理由是．

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．裝置B、C的作用是．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是．
（3）所用電石質(zhì)量不能太大，否則；也不能太小，否則；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在g左右（從后面數(shù)據(jù)中選填：0.03、0.60、1.00、1.50、2.00）．
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

（2012?保定一模）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等．現(xiàn)有1OOmL一定濃度的雙氧水試樣．甲同學(xué)想用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度（可供選用的試劑還有MnO₂固體）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）使用B裝置測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積（圖1），讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①，
②上下移動(dòng)量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為使用裝置A、B測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積有誤差，會(huì)使測(cè)量的氣體體積偏大，該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①；②
（3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為a L，而該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL．試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度
（4）若用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水試樣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式（圖2），最合理的是 （夾持部分略去，填字母序號(hào)），滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．

用圖甲所示裝置可測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲中橡膠管所起的作用是．
（2）為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是（填A(yù)或B）．
A．先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V₂O₅
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請(qǐng)從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為、、．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（6）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱是，b處所含氣體的化學(xué)式分別為．

過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用．
已知：過(guò)碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑為測(cè)定已變質(zhì)的過(guò)碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為．導(dǎo)管a作用是．
（2）為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃．當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K₁、K₂、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是，b中裝的堿石灰的作用是．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體（上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過(guò)碳酸鈉的純度是（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)碳酸鈉的純度超過(guò)100%，你認(rèn)為可能的原因是
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積．