17．(8分)高純超凈特種氣體硅化氫主要用于制造半導體器件、化合物半導體、激光器、光導纖維、太陽能電池等。超純硅化氫制備方法如下：（已知：常溫下SiH₄難溶于水，與稀硫酸不反應，乙醚沸點34.6℃）

①由下列兩種方法制得SiH₄

②除去SiH₄中混有的雜質(zhì)氣體

請回答下列問題：

⑴對方法一的理解，有同學認為是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺，Mg₂Si與H⁺反應生成SiH₄，你認為該觀點是否正確？并簡述理由____________________________________________。

⑵將方法二的固體產(chǎn)物溶于水，只有一種物質(zhì)能促進水的電離，該物質(zhì)促進水的電離的實質(zhì)是____________________________________________(用化學方程式表示)。

⑶兩種方法制得的SiH₄中均含有少量雜質(zhì)，有同學提出用下列方法除去SiH₄中的雜質(zhì)，其中肯定不可行是____________。

a.用稀硫酸洗氣     b. 高溫使雜質(zhì)分解      c.低溫分餾  

⑷甲、乙、丙三同學在討論SiH₄制備方法的化學反應類型時發(fā)表如下觀點，你認為正確的是__________。

a.甲同學認為兩個反應均為氧化還原反應

b.乙同學認為兩個反應中只有一個屬于氧化還原反應

c.丙同學認為要判斷是否屬于氧化還原反應，還需要知道SiH₄中各元素具體的化合價

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。

⑴硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)

某溫度下，將SO₂和O₂按體積比2:1充入密閉容器中，SO₂的

平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回

答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡

  后，體系總壓強為0.10MPa。平衡時c(SO₃)=___________ mol/L；

②達到平衡狀態(tài)B，O₂的轉(zhuǎn)化率α(O₂)=__________。

⑵因為SO₂排放造成的環(huán)境問題有________。

a．光化學煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層

⑶大氣中的SO₂主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉。在SO₂污染的治理中濕法石灰石―石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），煙氣脫硫后排入大氣。

①寫出濕法石灰石―石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式

                           ，                               。

②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是                           。

六、（本題包括1小題，共12分）

19． (12分)鹽酸苯海拉明是一種常用的抗過敏藥物，其合成線路如下：

⑴反應①屬于___________反應，反應②屬于___________反應(填有機反應類型)；

⑵反應④的化學方程式為                                    ；

⑶已知甲醛是一個平面型分子，二苯甲酮分子中最多有______個原子在同一平面上；

⑷C₁₃H₁₂O有多種同分異構(gòu)體，請寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

                       、                    ；

⑸⑥⑦兩步反應的目的是_________________________________；

⑹由甲苯與氯氣在光照條件下反應生成，甲苯在工業(yè)上可通過下列流程獲

得： 請在括號中填寫加工方法或操作名稱。

七、（本題包括1小題，共10分）

20．(10分)滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。

⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度， [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]

①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2―+H₂O2CrO₄^2―+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果

b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實驗結(jié)果

c.滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及時釋放出來，防止滴定終點提前

⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L――每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某同學每次取相同的廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化,然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-。共做了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

         實驗數(shù)據(jù)

實驗序號

FeSO₄溶液體積讀數(shù)/mL

滴定前

滴定后

第一次

0.10

16.20

第二次

0.30

15.31

第三次

0.20

15.19

試回答下列問題：

①完成離子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 

②計算該廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

八、（本題包括1小題，共12分）

（下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題均做，則按A題評分。）

21．(12分)

 A．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，

有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式                   。

⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是___________________________________________________________________。

⑶D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是_______________________________________________________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為________________，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“  ”表示氫原子，小黑點“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是            （填寫序號）；

在②的分子中有        個σ鍵和         個π鍵。

B．茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素�！静糠謿溲趸�物完全沉淀的pH：Ca(OH)₂ pH≥13；A1(OH)₃   pH≥5.5；Fe(OH)₃  pH≥4.1，草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]是弱電解質(zhì)�！�

試根據(jù)上述過程及信息填空：

⑴步驟①中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、________、_______等儀器。

⑵上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是_______________，檢出鐵元素的實驗步

驟是___________，檢出鋁元素的實驗步驟是_______________（填實驗步驟編號）。

⑶步驟②中加入6mol∙L^-1HCl的作用是_________________________________，步驟⑨作用

是                                                                。

⑷步驟⑧所用A試劑為          。

⑸寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。

泰州市2008～2009學年第二學期期初聯(lián)考

高三化學答案

1

2

3

4

5

6

7

8

B

C

C

B

A

C

D

A

9

10

11

12

13

14

C

D

C

AC

BD

AB

15．(10分)⑴①250mL容量瓶、漏斗；（共1分，少答錯答均不得分）   34.8 （1分）                 

②取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈(或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl₂溶液,若無渾濁產(chǎn)生,則說明已經(jīng)洗滌干凈。) （2分）

③ab                                                           （2分）

⑵①FeC₂O₄?2H₂O      Fe＋2CO₂↑＋2H₂O↑                        �。�2分）

②反應生成CO₂驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化             （2分）

16．(10分)

⑴ S=C=S                                                      　（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl                        �。�2分）

⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂    K=c⁴(H₂)/c⁴(H₂O)                （各2分）

⑷                                                    　  （2分）

17．(8分)

⑴不正確,因為該反應在液氨中進行,非水體系,不會水解               （2分）

⑵AlCl₃+3H₂O Al(OH)₃+3HCl                                                    2分）

⑶b                                                            （2分）

⑷bc                                                           （2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

18．（10分）

⑴①0.16                                                        （2分）　　　         　　

�、� 0.85                                                        （1分）

⑵ b                                                            （1分）

⑶

①     SO₂＋CaCO₃= CaSO₃+CO₂     2CaSO₃＋O₂+4H₂O＝2(CaSO₄?2H₂O) （各2分）

② 熱能的綜合利用、有利于SO₂的吸收                            （2分）

六、（本題包括1小題，共12分）

19． (12分)　⑴取代，氧化                                          （各1分）

⑵                     （2分）

⑶24                                                                （2分）  

⑷（其它合理答案均給分）        （各1分）

⑸提純                                                              （2分）

⑹干餾、分餾（或蒸餾）                                           （各1分，共２分）

七、（本題包括1小題，共10分）

20．(10分)

 ⑴①滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀                            （1分）

②abc                                                                （３分）

⑵①_1__Cr₂O₇^2-+_6Fe²⁺+_14 ___H⁺____      __2Cr³⁺+_6_Fe³⁺+_7H₂O        （2分）

② 分析實驗數(shù)據(jù)記錄表，第一次實驗數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一數(shù)據(jù)。      

消耗的FeSO₄標準溶液平均體積為：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL    （1分）

則廢水中消耗的K₂Cr₂O₇總物質(zhì)的量為: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10^-3L×0.1000 mol/L =1.667×10^-4mol=0.1667mmol　　　　　　　　　　　　　　　　 　  　（1分）

據(jù)2K₂Cr₂O₇～3 O₂ 可知，廢水中化學耗氧量m（O₂）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L                                                　　　 （２分）

八、（本題包括1小題，共12分）

21．（A）

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                                                                                 （1分）

⑵高，因為A的氫化物分子間存在氫鍵                                 （各1分）

⑶低，晶體類型不同                                                  （各1分）

⑷[Cu(NH₃)₄]SO₄（1分）, 中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合（1分）

⑸①③④（3分）；3 （1分） 2（1分）

21．（B）

⑴坩堝、坩堝鉗                                                    （各1分）

⑵⑥  ， ⑧  ，  ⑩                                               （各1分）

⑶浸取茶葉灰分，使鈣、鐵、鋁元素溶解                               （2分）

沉淀Fe³⁺離子，并且不影響Al³⁺                                                           （2分）

⑷KSCN溶液或NH₄SCN溶液                                         （1分）

⑸(NH₄)₂C₂O₄+ Ca²⁺＝CaC₂O₄↓+ 2NH₄⁺                                                   （2分）

（注：本卷合理答案均可給分）