后.體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.平衡時(shí)c(SO3)= mol/L,②達(dá)到平衡狀態(tài)B.O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)= .⑵因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問題有 .a．光化學(xué)煙霧 b．酸雨 c．赤潮 d．破壞臭氧層⑶大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉.在SO2污染的治理中濕法石灰石―石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法.其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來.進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵.再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器.然后進(jìn)入吸收塔.煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸.通入空氣后生成石膏(CaSO4?2H2O).煙氣脫硫后排入大氣.①寫出濕法石灰石―石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 . .②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是 .六. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、    。

②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是    ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是        。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。

 

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（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時(shí)也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對(duì)其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N2O5＝4NO2＋O2。實(shí)驗(yàn)測得在67℃時(shí)反應(yīng)體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/mol·L—1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的前1分鐘和最后1分鐘，用N2O5的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是    、   。

②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的最后1分鐘，用NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度是        。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為____kJ。

 

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(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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