下列描述違背化學(xué)原理的是

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

  B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

  C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

  D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

下列描述違背化學(xué)原理的是(    )                           

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

下列描述違背化學(xué)原理的是(    )                           

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

下列描述違背化學(xué)原理的是(   )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c(OH^-)不變，OH^-數(shù)目減少

下列描述違背化學(xué)原理的是

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)到原溫度時(shí)，溶液中c(OH^-)不變，OH^-數(shù)目減少