16．⑴ S=C=S ⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3 NaHCO3↓+NH4Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知30 ℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O)

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

S/g

36.3

27.0

11.1

41.1

1862年比利時(shí)索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，這種制堿法叫索爾維法，其主要操作是：

①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；

②再把小蘇打焙燒，制得純堿，而副產(chǎn)物CO2可循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循環(huán)使用。

1943年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生改進(jìn)了“索爾維法”，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH4Cl，這便是“侯氏制堿法”。

試回答：

(1)該方法能制得小蘇打的原因是

________________________________________________________________________

______________________________。

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是

________________________________________________________________________。

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。

(4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有________。

A．化合                                   B．分解

C．置換                                   D．復(fù)分解

 

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（2009?泰州模擬）已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn) 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，J的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無(wú)固體殘留，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)裝置圖

（1）A的結(jié)構(gòu)式
S=C=S
S=C=S
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖
．

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（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式
CO2
CO2
、
MgO
MgO
、
CaO
CaO
；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
．
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、
煅燒（或加熱）
煅燒（或加熱）
．
（5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
①M(fèi)g（OH）2能起阻燃作用，其原因是
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
．

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（1）（6分）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                   （填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是                  ，屬于非電解質(zhì)的是                  。

A、NH4Cl  B、CaCO3  C、SO2  D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO3  G、NH3·H2O   H、液氯   I、銅

     （2）（2分）0.3 mol B2H6(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  

                                             。

（3）（2分）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式                        

 

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（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                   （填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是                  ，屬于非電解質(zhì)的是                  。

A、NH4Cl  B、CaCO3  C、SO2  D、蔗糖  E、NaCl溶液 

F、NaHCO3  G、NH3·H2O   H、液氯   I、銅

     （2）0.3 mol B2H6(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  

                                             。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式                        

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