（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg²⁺+═CH₃Hg⁺+H⁺
我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液    滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的儀器是．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=（用含c、V₁、V₂的表達(dá)式表示）．

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr₂O₇^2-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是 g．

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　�。�

黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）每160gSO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是．
（4）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L，制得98%的硫酸質(zhì)量為t．