據(jù)2K2Cr2O7-3 O2 可知.廢水中化學(xué)耗氧量m(O2)= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L 八. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性。

(1)據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是                     。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應(yīng)該采取的措施是                              

(2)自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇         、        、       。

 

(3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72－形式存在)，常用電解的方法處理。電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72－還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去。

①兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極                     ，陰極                   。

②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

(4)化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時,1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1)。現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+)。該水樣的COD為             mg?L-1。

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（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負極
負極
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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（2012?長寧區(qū)二模）下列說法或表示方法正確的是（　�。�

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金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
；
③達平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有
D、E
D、E
（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
B
B
（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有
A
A
（填字母）；
（4）能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有
A
A
（填字母）；
（5）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（6）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗．

①可通過觀察
根據(jù)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應(yīng)的快慢
根據(jù)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可知以生成氣體的快慢來判斷反應(yīng)的快慢
現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
由于CuSO4、FeCl3中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
﹒

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