2．外內：

(1)濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發(fā)生化學反應的幾率加大，化學反應速率就快；因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。

(2)溫度：溫度越高，反應速率越快(正逆反應速率都加快)。

(3)壓強：對于有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積而使壓強變化的情況：

PV=nRT, P=CRT。壓強增大，濃度增大(反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率都增大，相反，亦然)。

(4)催化劑：改變化學反應速率(對于可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應速率)。

1．內因：反應物本身的性質(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

3．相互關系：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)

v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6

2．單位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。

用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

1．表示方法：v=△c/△t

1. NH3+O2　　　　　　　 2.NO+O2　　　　　　　　　 3. NO2 + H2O　　　　　　　　　　 　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反復氧化,所以原料氨氣與產物硝酸的計算關系式理論應為NH3　 :　 HNO3　 = 1 : 1

2.強氧化性(與金屬反應不放出H2)

濃硝酸使Fe、Al鈍化。

Fe + HNO3(過量、濃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

Ag+ HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C + HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

S + HNO3(濃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

H2S + 　HNO3(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na2SO3+ HNO3(稀) )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強時NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。

硝酸的工業(yè)制法

1.不穩(wěn)定性 :　 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4. NH4+ 鑒別的常用試劑:　　　　　　　　　　　

　有關的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

硝酸的物理性質

純硝酸是　　　 、　　　　　　　　 氣味的液體,能跟水　　　　　 互溶硝酸的化學特性(完成化學方程式)

3.所有的銨鹽和堿反應加熱都生成NH3 。