17.含的酸性工業(yè)廢水會(huì)造成鉻污染，排放前先將還原成Cr^3＋，并轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃除去。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上處理過程中，溶液pH值升高的原因是()

A.電解時(shí)廢水體積減小

B.鼓入空氣使溶液中OH^―濃度增大

C.電解時(shí)H^＋在陰極被還原

D.被還原為Cr^3＋時(shí)消耗了H^＋

16.四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結(jié)論正確的是()

A.鹽AX和BY沒有發(fā)生水解，鹽AY和BX發(fā)生了水解

B.酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH

C.等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

15.在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測得其［NH^＋₄］分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()

A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

14.t℃時(shí)，某一元弱酸溶液中，溶質(zhì)的分子與溶質(zhì)電離出來的離子的物質(zhì)的量之比為m∶n，則該一元酸在t℃時(shí)的電離度是()

A.B.

C.D.

13.同溫下兩種稀醋酸：甲溶液的物質(zhì)的量濃度為C，電離度為α;乙溶液［CH₃COO^―］＝C，電離度為α′。下列的有關(guān)敘述中，正確的是()

A.α＜α′

B.乙溶液物質(zhì)的量濃度為C/α′

C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D.甲溶液的［H^＋］與乙溶液的［H^＋］之比為1/α′

12.現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(g)+CO，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝amol;乙：n(CO₂)＝amol,n(H₂)＝2amol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n［H₂O(g)］＝amol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙

B.到達(dá)平衡時(shí)，＝0.05mol/(L?min)

C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/L

D.上述A、B、C均不正確

11.將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：Ag₂SO₄Ag₂O+SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)經(jīng)10min反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)［SO₃］＝0.4mol/L,［SO₂］＝0.1mol/L，那么下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.SO₃的分解率為20%

10.人體血液的pH保持在7.35～7.45，適量的CO₂可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H^＋+HCO^―₃。又知人體呼出的氣體中CO₂體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說法正確的是()

A.太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

B.太快而且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

C.太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

D.太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

9.有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定溫度條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，其中有關(guān)說法正確的是()

A.m+n＜pB.X點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v_正＞v_逆

C.n＞pD.X點(diǎn)比Y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢