0  427  435  441  445  451  453  457  463  465  471  477  481  483  487  493  495  501  505  507  511  513  517  519  521  522  523  525  526  527  529  531  535  537  541  543  547  553  555  561  565  567  571  577  583  585  591  595  597  603  607  613  621  447090 

1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系:NA=。測定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法,其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題。

(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液,若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮電極上的析出物與電解后的溶液之間的反應(yīng),則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液,實(shí)驗(yàn)既簡便、測定誤差又小,并說明其理由。

(2)采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn),至少應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)?

(3)若已知1個(gè)電子的電量(符號(hào)為q),選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù),列出求算阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

試題詳情

C.1.9gH3O中含有1.1NA個(gè)質(zhì)子

D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中(主要產(chǎn)物是NaCl、NaClO3),充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)

(二)非選擇題

試題詳情

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3含有NA個(gè)SO3分子

B.60g二氧化硅中含有4NA個(gè)Si―O鍵

試題詳情

40.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()

試題詳情

39.用0.01mol/LH2SO4,滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL,若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中[H]離子濃度之比的值是()

A.10B.50C.5×103D.104

試題詳情

38.在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為150℃,同時(shí)向A容器中加入amolHI,向B容器中加入bmolHI(a>b),當(dāng)反應(yīng)2HIH2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是()

A.從反應(yīng)開始達(dá)到平衡,所需時(shí)間tA>tB

B.平衡時(shí)[I2A=[I2B

C.平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):A容器大于B容器

D.HI的平衡分解率aA=aB

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試題詳情

37.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣)2Z(氣)+熱量,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n(Z))與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判正確的是()

A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2D.T1>T2,P1<P2

試題詳情

36.N2H4稱為肼或聯(lián)氨,N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。肼能發(fā)生下列反應(yīng);N2H4+H3ON2H+H2O,N2H4+H2ON2H+OH,N2H+H2ON2H+OH,N2H+H2O

N2H4+H3O。今有下列結(jié)論:①肼水解顯酸性;②肼在水中電離出H離子;③肼是二元弱堿;④肼是二元弱酸;⑤肼分了中孤對(duì)電子數(shù)比H2O2分子中的孤對(duì)電子數(shù)少;⑥肼分子的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)。其中正確的是()

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).只有③⑤

試題詳情

35.某金屬最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為M,最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N,設(shè)該金屬最高正價(jià)為X,則X與M、N的關(guān)系是(不考慮過氧化物)()

A.一定等于B.一定等于

C.X可能等于D.以上都不對(duì)

試題詳情

34.下圖兩個(gè)裝置中,溶液體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B.電級(jí)上析出固體的質(zhì)量:①>②

C.溶液的pH值變化:①減��;②增大

D.電極反應(yīng)式:①中陽極4OH-4e=2H2O+O2?②中負(fù)極2H+2e=H2

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試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案
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