現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器.都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2+H2H2O(g)+CO.反應(yīng)所處的溫度相同.但起始濃度不同.其中甲:n(CO2)=n(H2)=amol;乙:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol,丙:n(CO2)=n(H2)=n[H2O(g)]=amol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=1mol;乙:n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( 。

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現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中 甲:n(CO2)=n(H2)=1 mol;乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol  n[H2O(g)]=1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )

A.乙>甲>丙B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.甲>乙>丙

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現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中 甲:n(CO2)=n(H2)=1 mol;乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol  n[H2O(g)]=1 mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )

A.乙>甲>丙       B.甲>丙>乙        C.乙>丙>甲        D.甲>乙>丙

 

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現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g),

反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中       甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol;

乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2mol;       丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1 mol。

達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是                         (    )

A.  乙>甲>丙     B.甲>丙>乙     C.乙>丙>甲     D.甲>乙>丙

 

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現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器,都進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g),反應(yīng)所處的溫度相同,但起始濃度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=1mol;乙:n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol;丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1mol.達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是( 。
A.乙>甲>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.甲>乙>丙

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之,NaCl和H2SO4溶液更次之),①若電解NaCl、H2SO4溶液,產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確;②同樣條件下,通過(guò)等量的電量,析出的Ag的質(zhì)量大于Cu,因而稱量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度;②電解(通電)時(shí)間;③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)NA=

I:電流強(qiáng)度;t:通時(shí)間;mAg:析出銀的質(zhì)量MAg:Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO2

(2)pH愈小,反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO2M(D)==100D為MCO3,則M(M)=100-60=40M為Ca2,A為Ca2鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕,B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K、Na、NH4……)

從EF+H2O,而F為非金屬氧化物,則E含H、O及另一非金屬,可推測(cè)E為NH4NO3

又:M(F)×+18×M(F)=44,氮的氧化物中N2O相對(duì)分子質(zhì)量為44,和題意相符,可推得A:Ca(NO3)2、B:(NH4)2CO3、D:CaCO3、E:NH4NO3、F:N2O

4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I

5.5、8、12、10、4、8、12;紫紅色溶液褪去;不能用,因?yàn)镵MnO4與HCl反應(yīng),HNO3的氧化性會(huì)干擾KMnO4的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6,36.8,42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO;(2)HF;(3)C+H2OCO+H2;(4)2F2+2H2O4HF+O2

9.(1)1cm3中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=

1cm3中Ni2-O2離子對(duì)數(shù)=

密度=

(2)設(shè)1molNi0.97O中含Ni3xmol,Ni2(0.97-x)mol,根據(jù)電中性;3xmol+2(0.97-x)mol=2×1mol,x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91mol

離子數(shù)之比Ni3∶Ni2=0.06∶0.91=6∶91

10.(1)1∶4;(2)0.12mol;(3)60%

11.(1)1∶50,增大O2量,平衡正向移動(dòng),提高SO2轉(zhuǎn)化率(2)保證NH3∶SO2=2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n>m

13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意,因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl濃度,抑制BiCl3的水解。

14.(1)NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O

(2)Al(OH)3+OHAlO+2H2O

15.(1)HCO+Br2HBrO+Br+CO2

(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br+BrO

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí),鹽酸足量:V(H2)=×22.4L

當(dāng)×2>0.01×b時(shí),鹽酸不足:V(H2)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH3COOHCH3COO+H,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-2eCl2↑變藍(lán)色Cl2+2I2Cl+I2

(3)①③④⑥(4)NA

19.(1)

(2)N2+O22NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量,過(guò)量2體積,根據(jù)NO和O2的反應(yīng)

2NO+O2=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO22體積,O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少,不變。

20.A:NaOHB:NaNO3C:Ba(NO3)2D:HNO3X:MgSO4

 

 

 


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