例2. 若，則(　　 )

A.

B.

C.

D.

解：取，很容易得到答案為D。

點(diǎn)撥：特例法就是用符合已知條件的特例或考慮特殊情況、特殊位置，檢驗(yàn)選擇支或化簡已知條件，得出答案。當(dāng)已知條件中有范圍時(shí)可考慮使用特例法。

例1. 若有意義，則(　　 )。

A. 　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　 D.

解：根據(jù)題設(shè)，注意到，直接化簡原式，可得。

選C。

點(diǎn)撥：直接法就是直接從條件出發(fā)，通過合理運(yùn)算和嚴(yán)密推理，最后推出正確的結(jié)果，再對照選擇支解答的一種解題思路。

29. (13分)

(1) (　 　　)(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　　　　　。

28.(11分)

(1)______________________　　　 _ _。 (2)______________　　 ____。

(3)K=___________ ____， _____ _____反應(yīng) (4)_________　　 _　　　 __

27.(12分)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　 　　　　　　　　　　；

外圍電子排布式　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　 　　　　(用化學(xué)式表示)；　　　 個(gè)σ鍵和　　　 個(gè)π鍵。

(3)化學(xué)式　　　　 　　　　，　　　 雜化方式與配位體以　 　　　鍵相結(jié)合。

26.(10分)⑴元素名稱： C　 　　　

⑵形成過程：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶結(jié)構(gòu)式：　　 　　　　　　；電子式：　　 　　　　　　　。

⑷空間構(gòu)型：　　　 　　　，　　 　　　　　(填“極性分子”或“非極性分子”)

(5)由大到小的順序?yàn)?u>　　 　　　　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。

25. (6分)

�、�　　　 ； ⑵　　　 ；　 ⑶　　　 ； ⑷　　　 ；⑸　　　 。

29. (13分)

(1)下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是(　 )

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價(jià)鍵

B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^- 或Na⁺　 　　　　　

C．在CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺ 周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而和每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺　　

D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)

畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖

中錯(cuò)誤：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(用文字表述)

(3)第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合

　或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí)，分別形成a和b：

分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學(xué)鍵和分子間相互作用)的差異，試指出

其不同點(diǎn)：

a中含　　　　　　 　，b中含　　　　　　　 。(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)

化學(xué)答題卡(平行班)

28.(11分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請回答下列問題：

(1)700℃時(shí)，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速

率為____________________________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(多選扣分)__________________。

A.容器中壓強(qiáng)不變　 　B.混合氣體中c(A)不變

C.2v_正(B)=v_逆(D)　 　　D.c(A)= c (C)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)

K=_______________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol·L^－1，c(B)=0.50mol·L^－1,c(C)=0.20mol·L^－1，c(D)=0.018mol·L^－1，則此時(shí)該反應(yīng)將______________(填“向右移動(dòng)”、“向左移動(dòng)”或“處于平衡狀態(tài)”)。

27.(12分)有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D。

(1)上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　 ；

D元素的外圍電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分， 小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是　　　　　　 (用化學(xué)式表示)； 在③的分子中有　　　　　　　 個(gè)σ鍵和　　　　　　　 個(gè)π鍵。

(3)AgNO₃ 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為　　　　　　　　 ，該配合物中心原子通過　　　 雜化方式與配位體以

　 　　　鍵相結(jié)合。