有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出基態(tài)D原子的電子排布式．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程，與AE₂互為等電子體的離子是．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是： （填寫元素符號）．
（4）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為，中心原子C的軌道雜化類型為．
（5）C的單質中π鍵的數(shù)目為，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：＞ （填寫化學式）．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內的質子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質量比為7：8，在EC₂中，E與C的質量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A、E．
（2）寫出D原子的電子排布式．
（3）指出E在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序．
（5）比較D和E元素的電負性的相對大小．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D，E．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置．E元素的最高價氧化物的分子構型為．
（3）沸點DB₂EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
（4）寫出與EB₃分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計算該反應是熱（填“吸”或
“放”）kJ/mol

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素符號分別是：A，B，C，D，E．
（2）寫出D原子的電子排布式．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序（由大到小的順序排列）．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為；D的價電子排布式圖為；
（2）下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填寫分子的化學式）； 在③的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為；足量的C的氫化物水溶液與CuSO₄ 溶液反應生成的配合物，其化學式為，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：．