1、酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式問(wèn)題

（1）單純“中和”，如前述NaHSO₄ +NaOH ==Na₂SO₄+H₂O的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃+H₂O的離子方程式為HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O ，NaHCO₃+ NaHSO₄== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的離子方程式為HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂O。

（2）既“中和”又“沉淀”

①NaHSO₄（少量）+Ba(OH)₂的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O；

NaHSO₄（過(guò)量）+Ba(OH)₂的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓+2H₂O。

②Ca(HCO₃)₂ + NaOH（少量）的離子方程式為： OH^-+ Ca²⁺+HCO₃^-== CaCO₃↓+H₂O；

Ca(HCO₃)₂ + NaOH（過(guò)量）的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-== CaCO₃↓+2H₂O。

書(shū)寫這類離子方程式的訣竅是“設(shè)少為1，以少定多”――設(shè)量少的物質(zhì)為1mol，根據(jù)其電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量，確定量多物質(zhì)有關(guān)離子的用量（它們需多少便有多少）。

但要注意：Mg(HCO₃)₂+NaOH（過(guò)量）的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-== Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，原因是Mg(OH)₂比MgCO₃更難溶。

3、酸式鹽水溶液的酸堿性

酸式鹽溶于水后，溶液的酸堿性與酸式陰離子的電離和水解程度的大小有關(guān)，如果電離大于水解，則溶液顯酸性；如果電離小于水解，則溶液顯堿性。所以酸式鹽溶液不一定顯酸性，相反，絕大多數(shù)酸式鹽水溶液顯堿性，只有HSO₄^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-等鹽的水溶液顯酸性。

（七）涉及酸式鹽的�？碱}型

2、酸式鹽的電離

（1）水溶液中

①NaHCO₃==Na⁺+ HCO₃^-、HCO₃^-ㄐH⁺+CO₃^2-

②NaHSO₄== Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-（或NaHSO₄= Na⁺+ HSO₄^-）

（2）熔化狀態(tài)下

①2NaHCO₃（熔）== Na₂CO₃+CO₂+H₂O（NaHCO₃在熔化狀態(tài)下不存在，要分解），Na₂CO₃（熔）== 2Na⁺+CO₃^2-。

②NaHSO₄== Na⁺+ HSO₄^-。

1、酸式鹽的水解

水解的規(guī)律是“有弱才水解、越弱越水解”，例如：HCO^3-+H₂OㄐH₂CO₃+OH^-。

弱酸酸式鹽與某些弱堿強(qiáng)酸鹽溶液混合時(shí)可能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”，例如：AlCl₃+ 3NaHCO₃=====Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl。

3、弱酸酸式鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)

例如：NaHCO₃+ HCl ==NaCl+CO₂↑+H₂O（其離子方程式為HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂O）。

當(dāng)然，酸式鹽仍然是鹽，肯定能體現(xiàn)鹽的某些性質(zhì)――包括金屬陽(yáng)離子（或NH₄⁺）和酸根離子的某些性質(zhì)。

（六）酸式鹽的水解與電離

2、酸式鹽與堿的反應(yīng)

（1）強(qiáng)酸的酸式鹽

具有強(qiáng)酸的性質(zhì)，例如：NaHSO₄ +NaOH==Na₂SO₄+H₂O（其離子方程式為H⁺+OH^-==H₂O），NaHCO₃+ NaHSO₄== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（其離子方程式為HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂）。

（2）弱酸酸式鹽

弱酸酸式鹽具有H⁺的某些性質(zhì)，能與堿反應(yīng)。例如：NaHCO₃ + NaOH == Na₂CO₃+H₂O（其離子方程式為HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O），Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O（其離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-==CaCO₃↓+H₂O）。

1、熱穩(wěn)定性

（1）熱穩(wěn)定性大小順序一般為：正鹽＞酸式鹽＞對(duì)應(yīng)酸，例如：Na₂CO₃受熱難分解、2 NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂+H₂O、H₂CO₃=CO₂↑+H₂O。

（2）一般說(shuō)來(lái)，多元弱酸（如H₂CO₃ 、H₂SO₃）易分解，其酸式鹽受熱也易分解，例如：2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂+H₂O；多元酸較穩(wěn)定，其酸式鹽也較穩(wěn)定，例如：H₂SO₄較H₂CO₃穩(wěn)定，則NaHSO₄要較NaHCO₃穩(wěn)定。

5、過(guò)量的酸性氧化物與少量相應(yīng)酸的正鹽或更弱酸的鹽反應(yīng)，例如：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O==NaHCO₃+Al(OH)₃↓

（四）酸式鹽在水中的溶解性：絕大多數(shù)的酸式鹽易溶于水，而且酸式鹽的溶解度大于正鹽，例如Ca(HCO₃)₂＞CaCO₃、Mg(HCO₃)₂＞MgCO₃，但是堿金屬元素中有例外――Na₂CO₃在水中的溶解度就比NaHCO₃要大。

（五）酸式鹽的化學(xué)性質(zhì)

4、過(guò)量的酸性氧化物跟少量的可溶性堿溶液反應(yīng)，例如：CO₂（過(guò)量）+NaOH==NaHCO₃；

3、弱酸正鹽與少量強(qiáng)酸的反應(yīng)，例如：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl；