題目列表(包括答案和解析)

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　對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)分類(lèi)，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時(shí)，首先歸類(lèi)，記住酸的通性，加上常見(jiàn)的幾種酸的特點(diǎn)，就能知道酸的化學(xué)性質(zhì)。

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　初中化學(xué)中有不少知識(shí)容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來(lái)記憶。如：學(xué)習(xí)化合價(jià)與化學(xué)式的聯(lián)系時(shí)可用“一排順序二標(biāo)價(jià)、絕對(duì)價(jià)數(shù)來(lái)交叉，偶然角碼要約簡(jiǎn)，寫(xiě)好式子要檢查�！�

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　要利用必要的重復(fù)來(lái)加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭(zhēng)的有效方法，所以在記住某些知識(shí)時(shí)常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來(lái)加深印象。

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　為了分散難點(diǎn)，提高興趣，要采用趣味記憶方法來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)知識(shí)。如：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化�！�

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對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶元素符號(hào)、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

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　這是記憶化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟的有效方法，在理解的基礎(chǔ)上，通過(guò)幾個(gè)關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話來(lái)記憶。如：用六個(gè)字組成：“一點(diǎn)、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)，大大簡(jiǎn)化了記憶量。

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2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

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1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣

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2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí))。

考點(diǎn)2 金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬
 條件
 反應(yīng)方程式
 現(xiàn)象
Mg
 常溫下(在空氣中
 2Mg+O2 =2MgO
 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。
點(diǎn)燃時(shí)(在空氣中或在氧氣中)
 點(diǎn)燃
2Mg+O2 ======2MgO
 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。
Al
 常溫下(在空氣中)
 4Al+3O2　 =2Al2O3
 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。
點(diǎn)燃時(shí)(在氧氣中)
 點(diǎn)燃
4Al+3O2　 ====2Al2O3
 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。
Fe
 常溫下，干燥的空氣
 　
 　
常溫下，在潮濕的空氣中
 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)--鐵銹(Fe2O3·H2O)
在氧氣中點(diǎn)燃
 點(diǎn)燃
3Fe+2O2 ======Fe3O4　
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
Cu
 常溫下，干燥的空氣
 　
 　
加熱時(shí)
 △
2Cu+O2 =====2CuO
 銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?br>
在潮濕的空氣中
 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
 銅表面生成一層綠色物質(zhì)
Au、Ag
 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。
結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

考點(diǎn)3金屬與酸的反應(yīng)

金屬
 現(xiàn)象
 反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸
 稀硫酸
 稀鹽酸
 稀硫酸
鎂
 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
 Mg+2HCl =MgCl2+H2
　
 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
鋅
 反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
 Zn+2HCl =ZnCl2+H2
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
鐵
 反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
 Fe+2HCl =FeCl2+H2
 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
　
銅
 不反應(yīng)
 　
 　
結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

考點(diǎn)4 金屬與化合物溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作
 現(xiàn)象
 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 質(zhì)量變化
 應(yīng)用
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少
 不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農(nóng)藥波爾多液)
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色
 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少
 　
銅絲浸入硝酸銀溶液中
 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
　
 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少
 　
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
 　
 　
 　
 　
結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag
2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。
注意：1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。
2. K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。

考點(diǎn)5 金屬活動(dòng)性順序

　 人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：

　　　　　　　　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　　　　　 金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

應(yīng)用：

在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

考點(diǎn)6 一氧化碳還原氧化鐵

(1)儀器：鐵架臺(tái)(2個(gè))、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽(2個(gè))、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。

(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w

(3)裝置圖：

　 　

(4)步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

　　　　　　　　　　　　 高溫　　　　　　　　　 點(diǎn)燃

(6)化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2　　　　　 2CO+O2=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(7)注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用。

考點(diǎn)7 金屬的銹蝕和保護(hù)

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19. (3分)一名初三學(xué)生呼吸時(shí),每天需從空氣中得到5 升氧氣，則他一個(gè)月(按30天計(jì)算)可呼吸多少升空氣？

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同步練習(xí)冊(cè)答案