7. 實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表

6．右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)t₁℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。　　

(2)t₂℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。

(4)將t₂℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t₁℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤�，若不改變�(nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。

5．右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。

　 (1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為　　　　 ；

(2)當(dāng)溫度　　　　　 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；

(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。

請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”　　　　　　　　　　　　　　 ；

“冬天撈堿”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”　　　　　　　　　　　　　 。

4．現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);④60℃時(shí)NaCl的溶解度:⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空:

(1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有:　　　　　　　 ;

(2)將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有　　　　　　　 。

提升題：

3．用氯化鈉配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是

　　 (A)①②③④　　　　　 　　(B)⑤②④①

　　 (C)①③⑤②④①　　　　　 (D)①③⑥⑤②④①

2．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　 (　 )

A．飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快

C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

1．下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是 (　　 )

A．氯化鈉晶體　　　　　　　　　　 B．金剛石

C．氯化鈉溶液　　　　　　　　　　 D．液氧

3．(3)溶解度曲線的應(yīng)用

①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小。

③判斷物質(zhì)溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)。

④如何通過(guò)改變溫度和增加溶質(zhì)，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

⑤如何通過(guò)改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出

沖關(guān)訓(xùn)練：

基礎(chǔ)題：

2．判斷溶液是否飽和的方法：

一般說(shuō)，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒(méi)有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的質(zhì)量不再減少，則為該溶質(zhì)的飽和溶液；否則為該溶質(zhì)不飽和溶液。

(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。

精題導(dǎo)解：

考點(diǎn)1：溶液

例1：關(guān)于溶液的敘述正確的是

A溶液都是無(wú)色的　 　　 　　B飽和溶液一定是濃溶液

C糖水的溶質(zhì)是水　　 　　　 D醫(yī)用生理鹽水是溶液

解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，因此并不是說(shuō)溶液一定是無(wú)色的，因此A是錯(cuò)誤的；飽和溶液并不一定是濃溶液，但是同一溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故B錯(cuò)誤；糖水是蔗糖與水的混合物，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的判定方法，糖水中的容只是蔗糖，因此C錯(cuò)誤。因此敘述正確的是D。

答案：D

點(diǎn)撥：溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定應(yīng)根據(jù)判定方法里確定，固體與液體混溶形成的溶液，古體是溶質(zhì)，液體是溶劑。

考點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

例2：右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水)

A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫

B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A

C．從M→N：先將M降溫再將其升溫

D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

解析：根據(jù)題中的圖示來(lái)看，A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很大，從M到N，可以采用升高溫度再增加溶劑的方法；而從N到M，可以采用升溫再將其蒸發(fā)掉部分，因此，正確的是D。

答案:D

點(diǎn)撥：在解答此題是需要注意的是，在選擇方法上要考慮到溫度的改變。

考點(diǎn)三：溶解度曲線的意義

例3：甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是(　　　 )

A．t₁℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解

B．t₂℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t₂℃時(shí)，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D．t₂℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

解析：本題注重考查對(duì)溶解度曲線理解。在t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，均為30g，因此甲、乙各30g分別加入70g水中并不能恰好完全溶解，而是都剩余了一部分，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。t₂℃時(shí)，甲和乙的溶解度不相同，因此二者的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故B錯(cuò)誤。t₂℃時(shí)，甲的溶解度為50g，把60g甲物質(zhì)放入100g水中會(huì)形成150g的飽和溶液，此時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，故C錯(cuò)誤。根據(jù)甲、乙的溶解度曲線的示意圖來(lái)看，t₂℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，首先飽和的是甲物質(zhì)，因此D是正確的。

點(diǎn)撥：解答本題需明確掌握溶解度曲線的意義及其變化的規(guī)律。要分清曲線上的點(diǎn)、曲線上方和下方的點(diǎn)以及不同曲線的焦點(diǎn)的含義。

考點(diǎn)四：溶液的配制

例4：要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是(　　 )

A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)

C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液

D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽

解析：在稱量固體藥品時(shí)，固體應(yīng)放在干凈的紙上或者時(shí)一定容器內(nèi)，而不是直接放在托盤天平上。在量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。在對(duì)固體物質(zhì)進(jìn)行溶解時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒攪拌而不是溫度計(jì)。因此正確答案為D。

答案：D

點(diǎn)撥：溶液配制是近幾年來(lái)中考的熱點(diǎn)之一，主要體現(xiàn)在溶液配制的步驟、方案、儀器的使用等方面。

方法指引：

1、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定

(1)固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶劑；

(2)兩種液體相溶時(shí)，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。

(3)溶液中若有水存在，無(wú)論水的量多還是量少，水都是溶劑。

(4)在不指明溶劑時(shí)，溶劑一般是水。