題目列表(包括答案和解析)
4、差量法
例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中,充分反應(yīng)后取出鐵片,洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g,計(jì)算
(1)析出多少克銅?
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大?
解析:“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。
分析下面的化學(xué)方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g銅,使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8),反過(guò)來(lái)看:若鐵片質(zhì)量增加8g,就意味著溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。
3.極值法
例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢,蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液,得到8 g無(wú)水晶體。試通過(guò)計(jì)算,判斷該金屬是哪一種堿金屬?
解析:(i) 設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R,則由
(ii) 設(shè)5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O,則由
綜(i)和(ii)所述,堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中,只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以該堿金屬是金屬鈉。
2.十字交叉法
例2.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為
( )
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無(wú)法判斷
解析:用十字交叉法計(jì)算氨氣與空氣的體積比:
所以氨氣占5/6,空氣占1/6;由于氨氣易溶于水,故剩余氣體為空氣。
2.平均值法
例1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g,則混合物中一定含有的金屬是 。
(A)鋅 (B)鐵 (C)鎂 (D)無(wú)法推斷
解析:根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng),均生成二價(jià)金屬陽(yáng)離子得:(R為金屬,設(shè)平均式量M)
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在,又因?yàn)殇\、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量均大于26,只有鎂的相對(duì)原子質(zhì)量小于26,故答案為C!
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量,即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Mg - MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2.化學(xué)計(jì)算的常用技巧
(1)定量問(wèn)題定性化;(2)近似估算;(3)運(yùn)用整體思維,化繁為簡(jiǎn);(4)利用圖象
解題等等。
1.化學(xué)計(jì)算的常用方法
(1)守恒法:包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。
(2)極值法: 從問(wèn)題的極端去思考、去推理、判斷,使問(wèn)題得到解決。
(3)討論法:當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí),對(duì)每一種可能情況進(jìn)行的討論。
(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。
(5)差量法:運(yùn)用前后量的差,根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān)系直接求解。
10、校進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí),教師給了同學(xué)們1小包黑色粉末,這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩者的混合物,讓他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定。某同學(xué)探究過(guò)程如下:
(1)[提出假設(shè)]假設(shè)1:黑色粉末是炭粉;
假設(shè)2:
假設(shè)3.
(2)[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]他對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析:取少量黑色粉末于燒杯中,并加入過(guò)量的稀硫酸。則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表,請(qǐng)你完成下表。
實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
① |
假設(shè)1成立 |
② |
假設(shè)2成立 |
③ |
假設(shè)3成立 |
(3)[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析,確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物。
(4)[拓展]為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì),他又利用這種混合物補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn):將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng)),待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過(guò)量稀硫酸,反應(yīng)完全后,靜置。請(qǐng)你回答:
①燒杯中 (填“有”或“無(wú))不溶物;
②若靜置后溶液呈無(wú)色,則該溶液中溶質(zhì)是 (寫作學(xué)式);
③若靜置后溶液呈藍(lán)色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
9、X是兩種金屬氧化物組成的混合物,為了研究混合物的成分,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(1)x中含有的金屬元素是 ______(填元素符號(hào))。
(2)寫出X中一種成分與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
(3)若Y為固體,寫出Y與X中一種成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________;若Y為氣體,Y還可以是__________(填化學(xué)式)。
8、A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的5種無(wú)色氣體,其中2種是單質(zhì),3種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
請(qǐng)寫出你的推斷結(jié)果:
A ,B ,C ,D ,E 。
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