5、將一鐵片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現增重6．3克，析出銅(　 )g

A、50.4　　　　　　　　　　　 B、6.4

C、2　　　　　　　　　　　　 D、6.3

4、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質量分數隨反應時間的變化圖象(橫坐標表示時間，縱坐標表示混合物中MnO2的質量分數)是()

3、某試管中含有a克氧化銅，通入氫氣加熱一段時間后停止加熱，冷卻稱量剩余固體質量為b克，則參加反應的氫氣的質量為()

A、 　　　　　　　　　B、(a－b)克

C、　　　　　　　　　 D、

2、下列有關數量關系的判斷中錯誤的是()

A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反應，生成cg氧化鎂，則a+b＝c

B、mg鎂放ng稀硫酸中，充分反應后，溶液為wg，則n﹤w

C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液為eg，則s＞e

D、mg氯化鋇溶液加入pg硫酸鈉溶液中，生成qg溶液，則m+p=q

1、純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反應后剩余固體的質量為ng,則反應所得的KCl質量為()

A、ng　　　　　　　　 B、149／64(m－n)g

C、(m－n)g　　　　 D、149／96(m－n)g

例1．在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質量分數足量稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中加入8克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？

解析：由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知，左盤燒杯中增加的質量就是所加的MgO的質量。要使天平仍然平衡，右盤燒杯中物質的質量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反應并生成H2逸出，所以加入鋁的質量必定大于8克。

例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量見下表：

求：①20g此樣品中銅的質量；

②樣品中氧化銅的質量分數；

③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？

解析：根據表格中的數據分析可知第三、四次剩余團體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應，這8克固體一定是銅。

例3．為了對海水的氯化物(假設NaCl以計算)進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗．他們的實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題。

①兩溶液恰好完全反應的是 　　　　　的實驗。

②請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質量分數是多少？(結果保留3位有效數字)

解析：根據表中的實驗數據，分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質量相等，則說明三位同學所取的兩種反應物的質量至少有一種所取質量正確，全部參加了反應，海水樣品乙、丙兩同學取質量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質量甲、乙同學所取相同，則說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反應的是乙同學。

4、有關計算公式

①純凈物的質量＝混合物的質量×物質的純度(或質量分數)

②純凈物的質量分數＝1－雜質的質量分數

③

3、根據化學方程式計算應注意的事項

①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比。

②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確。

③反應物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應將不純物質的質量按題意換算成純凈物的質量。

④在溶液中進行的反應，應用溶質的質量代入化學方程式進行計算，而不能用溶液的質量代入計算。

⑤解題過程要完整規(guī)范。

2、解題步驟

①設未知量；

②正確寫出有關化學方程式；

③找出已知量和未知量的質量關系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤檢查結果，寫出答案。

1、有關化學方程式計算的基本類型

①反應物、生成物都是純凈物的計算

②反應物或生成物中含有一定量的雜質的計算

③關于混合物的計算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算)