23．(8分)工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)。

(1)通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。

(2)赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是：　　　 　　　 　　　　　　 。

(3)計(jì)算：

①Fe₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量是：　　　　　　　　　　　　　 ；

②5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是　　　　　　　 t；

③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵　　　　　　　　 t。

22．(5分)下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)圖中a物質(zhì)的溶解度曲線比b物質(zhì)陡，說(shuō)明　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)20℃時(shí)，100g水中最多能溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量是　　　　　　　 g，此時(shí)，要想在100g水中溶解更多的a物質(zhì)，可采取的措施是　　　　　　 。

(3)40℃時(shí)，將40g a物質(zhì)放入在100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是

　　　　　　　　　 g。

21．(7分)用化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)或反應(yīng)：

(1)硫酸鈉：　　　　　　　　　　 ；

(2)2個(gè)磷原子:　　　　 　　　　　　　 ；

4個(gè)磷原子構(gòu)成的白磷分子　　　　 　　　　　　 ；

(3)鎂條用砂紙打磨后放入氧氣中，過(guò)一會(huì)兒，光亮的鎂條變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)飽和氯化鈉溶液中，存在的微小粒子是　　　　　　　　　　 　　　 ；

20.要除去硫酸鎂溶液中混有的少量硫酸和硫酸銅，可加入下列物質(zhì)中的

A．氫氧化鈉　　　　　　　　　　　　 B．鐵粉　　　　

C．氧化鎂　　　　　　　　　　　　　 D．鎂粉

19.據(jù)報(bào)道，某研究小組將二氧化碳與氫氣按1:4比例在一定溫度、壓強(qiáng)下混合并以銠－鎂為催化劑可生成X，其反應(yīng)為：CO₂+4H₂==X+2H₂O，則X為

A. CO　　　　　　　　　　　　　　　 B. CH₄

C. H₂ 　　　　　　　　　　　　　　　D. C 　

18.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu的活動(dòng)性的敘述正確的是

A．B>Cu>A　　　 　　　　　　　B．A>Cu>B

C．B>A>Cu　　　　　　　　　　 D．A>B>Cu

17.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO₄　　　　　　　　　　　 B．CaCO₃　　　

C．K₂CO₃　　　　　　　　　　　 D．AgNO₃

16.下列各組物質(zhì)，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是

A.氫氧化鈉溶液和硫酸

B.氧化鐵和鹽酸

C.三氧化硫和氫氧化鈉溶液

D.鹽酸和二氧化碳

15.下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著熱量放出

B. 人類應(yīng)更多地開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

C. 乙醇屬于可再生能源

D. 人體活動(dòng)所需能量與食物在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)有關(guān)

14.根據(jù)組成元素的類別，對(duì)下列氧化物進(jìn)行分類，其中一種與另外三種不屬于同一類別，它是

A．MnO₂　　　　　 B．Cu₂O　　　　　　 C．P₂O₅ 　　　　　　D．Fe₃O₄