1．下列變化，屬于化學變化的是(　　　 )

A.石蠟熔化　　　　　 B. 白磷自燃　 C.瓷碗破碎　　　　 D. 水分蒸發(fā)

(三)計算題：

　1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO₄溶液稀釋成0.3%的溶液，需加水多少克？

　2.將9gKNO₃完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO₃多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？

　3.t℃時，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù).

　4.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO₃與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　5.常溫下，將18.9gKCl和K₂CO₃的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀鹽酸，恰好完全反應，得到200g不飽和溶液.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　6.將10g不純的MgCl₂樣品(雜質(zhì)不溶于水)，放入50g水中，充分攪拌，待樣品中MgCl₂全部溶解后過濾.將所得濾液與63.3gNaOH溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀.

　求：(1)樣品中MgCl₂的質(zhì)量

　　(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　7.甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下：

　計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

　　　(2)甲制得硫酸亞鐵質(zhì)量；

　　　(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

(二)填空題：

　1.配制360.0g 10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為1.18g/cm³)____毫升，水____毫升.

　2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK₂SO₄攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為____.

　3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)為____.

　4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標簽，試根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水____g，溶液的密度約為____g/cm³.

(一)選擇題：

　1.配制90g10%的NaNO₃溶液后，向其中加入10gNaNO₃攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO₃質(zhì)量分數(shù)是(　)

　A.19%　　　B.10%　　　C.9%　　　D.無法計算

　2.把40g5%的CaCl₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是(　)

　A.把溶劑蒸發(fā)掉一半　　　　B.加入2gCaCl₂固體

　C.加入40g15%的CaCl₂溶液　　　 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g

　3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm³)的體積為(　)

　A.2211mL　　 B.1000mL　　 C.2200mL　　D.2632mL

　4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(　)

　A.50%　　　B.25%　　　C.46%　　　 D.33.3%

　5.一份2%的NaCl溶液蒸發(fā)掉40g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為(　)

　A.1g　　　 B.2g　　　 C.5g　　　D.8g

　6.20℃時，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不可能為(　)

　A.20%　　　B.26.5%　　　C.25%　　　 D.30%

　例1：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？

　解：設需加水質(zhì)量為x，

　　100g×15%=(100g+x)×1.5%

　　　　x=900g

　答：略.

　例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除銹，需98%的濃硫酸和水各多少毫升？

　解：設需濃硫酸的質(zhì)量為x

　　2000g×20%=x×98%

　　　　 x=408.2g

　　濃硫酸體積=408.2g÷1.84g/cm³=221.8mL

　　水的體積=(2000g-408.2g)÷1g/cm³=1591.8mL

　答：略.

　例3：實驗室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？

　解：設需要95%，5%硫酸的質(zhì)量分別為x，y

　　x=30g　y=150g

　答：略.

　例4：200g稀硫酸與足量鋅反應，生成0.4g氫氣.求：①原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

　解：設參加反應的H₂SO₄質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y.

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　　98　161　2

　　　 x　 y　0.4g

　　　x=19.6g

　　　y=32.2g

　(1)

　(2)

　答：略.

　例5：把16.9gNaCl和Na₂CO₃的混合物加入到100g7.3%的鹽酸中，恰好完全反應.求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g

　　設Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y，CO₂質(zhì)量為m，

　　Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　 106　73　117　　44

　　　x　7.3g　y　　 m

　　　 x=10.6g　　y=11.7g

　　　m=4.4g

　　所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

　答：略.

3.常見題型及基本思路：

　(1)溶液加水稀釋的計算：

　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可用以下計算式計算：m(濃)×a%(濃)=[m(濃)+m(水)] ×a%(稀)

　(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的同溶質(zhì)溶液混合問題：

　一般可用下式計算：

　m(濃)×a%(濃)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)

　(3)求化學反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題：

　通過化學反應計算出溶質(zhì)質(zhì)量，再分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

　求反應后所得溶液質(zhì)量的一般方法：質(zhì)量守恒法.溶液質(zhì)量=m(反應物)-m↓-m↑.

2.主要計算依據(jù)：

　(1)

　(2)溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比.

23．工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl₂ ===== Mg + Cl₂↑�，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？同時能得到多少千克氯氣？

22．在反應A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若2．5gA和足量的B反應，可生成D的質(zhì)量是　 　　　　　　　　。