5．下列變化既不屬于分解反應，又不屬于化合反應的是(　)。

4．下列微粒結構示意圖表示陽離子的是(　　 )。

3．下列變化中屬于物理變化的是(　　 )。

A.酒精揮發(fā)　　　　　　　　 　　　B.鎂條在空氣中燃燒　

　 C.二氧化碳通入澄清石灰水　　　 　D.鐵釘生銹

2．學習化學我們要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是(　　 )。

1．化學變化的本質(zhì)特征是(　 　)。

A.顏色改變　 　　B.氣體放出

C.發(fā)光散熱　　 　D.有新物質(zhì)生成

11、(2)NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+ H₂O

(4)①應先將導管從燒杯中取出，再熄滅酒精燈

②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解(或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定)

(5)碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，能使酸堿指示劑變色；它可與酸發(fā)生反應；它可與堿反應；它受熱能分解。(任選三個性質(zhì))

(6)方案：取10g固體樣品加熱，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量殘留固體質(zhì)量，得到質(zhì)

量差(4.4g)即為氣體二氧化碳的質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)�；蛉�10g

固體樣品加入鹽酸50g(足量)充分反應，可利用質(zhì)量守恒定律，稱量反應后溶液質(zhì)量，

得到差量(4.4g)即為氣體二氧化碳質(zhì)量，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)�；蛉�

10g固體樣品，加入7.3%的稀鹽酸至恰好不再有氣泡產(chǎn)生，共消耗了鹽酸50g,將鹽酸的

溶質(zhì)質(zhì)量代入計算，可計算得到碳酸氫鈉質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。

10、(1)加快溶解速度 (2)碳酸鈉　 CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

　 (3)燒杯 玻璃棒　 漏斗　 (4)鹽酸　 除去過量的Na₂CO₃

9、①CaCO₃CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O==Ca(OH)₂　

③Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KOH

8、①存放在干燥、陰暗處　 ②避免高溫施用，常采用穴施或溶于水澆灌

1、D　 2、A　 3、D　 4、B　 5、D　 6、A　 7、C