1．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是                                       （    ）

A．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨

B．在燃煤中加入適量石灰石，可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染

C．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

D．水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水，能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì)

2．下列說法正確的是：                                                 （    ）

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素，H₂O、D₂O、T₂O互為同素異形體，N₆₀和N₂互為同系物。

B．同主族元素的氫化物沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

C．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs⁺周圍與其最近等距離的Cs⁺為6個(gè)。

D．Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為            ， NH₄Cl的電子式為

3．下列敘述正確的是                                                  （    ）                                               

A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸

C．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，濾去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

4．以氮化硅(Si₃N₄)和氧化鋁(Al₂O₃)為原料，采用常壓燒結(jié)或熱壓工藝制備賽倫(Sialan)。賽倫的化學(xué)通式為Si_6－xAl_xO_xN_8－x，以耐高溫、高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為主要特征，因此，在冶金、機(jī)械、光學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。它屬于     （  ）

A．新型無機(jī)非金屬材料         B．金屬材料  

C．有機(jī)高分子材料             D．無機(jī)高分子材料

5．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相

關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③

氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸                                                           （    ）

   A．只有②③正確                    B．只有①③正確

   C．只有④正確                      D．①②③④均不正確

6．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是                                 （  ）

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

7．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是                   (    )

①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

②原子晶體、離子品體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹－F比N－H鍵的鍵能大

⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

A.只有①②⑥       B.只有③④        C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

8．下列說法中，不正確的是                                              （   ）

A．在NaAlO₂溶液中，HSO₃^－（H₂SO₃的電離常數(shù)K₁＝1.5×10^-2；K₂＝1.0×10^-7）不能大量存在

B．在0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH^―)增大

C．在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺一定不能大量存在

D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃?H₂O分子

9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述中正確的是                 （　�。�

     A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

     B．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是6.02×10²³

     C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³∽0.3×6.02×10²³之間。

     D．在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si―O鍵數(shù)為2×6.02×10²³

10．下列表述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅

B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機(jī)非金屬材料

C．某種和田玉的化學(xué)成分為Ca₂Mg₃Fe₂(Si₄O₁₁)₂(OH)₂，改寫成氧化物表示為：

2CaO?3MgO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O

D．太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

11．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是                                   （   ）

    A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2―+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

  C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝Cl^―＋SO₄^2－＋2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

12．常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO(OH) 錯(cuò)誤！嵌入對(duì)象無效。 LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列說法正確的是（　　 ）  

A．放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi₅H₆+6OH^－－6e^－ = LaNi₅+6H₂O

C．充電時(shí)陽極周圍c(OH^－)增大  

D．充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極

13．根據(jù)下列有關(guān)圖象，判斷下列說法不正確的是                          （　　 ）

A．由圖象Ⅰ可知，該反應(yīng)在T₁、T₃處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖象Ⅱ可知，該反應(yīng)在t₅階段NH₃體積分?jǐn)?shù)最大

C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時(shí)反應(yīng)，由圖可知到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量

D．由圖象Ⅳ可知，相同條件下起始時(shí)投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是                                （   ）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu⁺只被氧化

D．反應(yīng)過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

15．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

1、僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳 、硫氰化鉀溶液 、硝酸銀溶液 、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

      【提出假設(shè)】

       假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中          引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。

       假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中            引起的。

      【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】

       為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：

       假設(shè)1方案：                                                           。

       假設(shè)2方案：                                                           。

2、根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為             (填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行?_        （填“行”或“否”），理由是：_______________________________                                  。

3、 若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

16．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K==

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^―5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁==4.31×10^―7

K₂==5.61×10^―11

H₂S

H₂SH⁺+HS^―

HS^―H⁺+S^2―

K₁==9.1×10^―8

K₂==1.1×10^―12

H₃PO₄

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^―

H₂PO₄^―H⁺+HPO₄^2―

HP₄^2―H⁺+PO₄^3―

K₁==7.52×10^―3

K₂==6.23×10^―8

K₃==2.20×10^―13

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。當(dāng)濃度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)4’

    (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?____________。4’

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是__________。4’

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________。

17.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：

(1)元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

(2)用電子式表示C、D形成的化合物的形成過程_______________________________。

(3)寫出同時(shí)含有上述四種元素的化合物反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(4)a、b、c、d、e五種常見共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子總數(shù)相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

  ①a+e→化合物X (由元素A、B、D組成)：___________________________________；

②b+c→a+d：_____________________________________。

五、本題包括1小題，共12分。

18．（10分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。

（1）F的化學(xué)式               ；G的水溶液中，最多的陽離子是              。

（2）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式：                                        ；

G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋                        

                                                                      。

六、本題包括1小題，共10分。

19．（10分）有機(jī)物A(C₁₀H­₂₀O₂)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有           （選填序號(hào)）

①取代反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是              、              。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：                   、

                 、                 、                。（可不填滿，也可補(bǔ)充）

（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：               

                                                        。

七、本題包括1小題，共8分。

20．（12分）將KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體(氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

（1）當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積為224mL。

①生成沉淀的最大質(zhì)量是__       ___g；沉淀恰好全部溶解時(shí)消耗CO₂的體積為__        ___mL。

②原混合物中KOH的質(zhì)量為________g。

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任意比混合，總質(zhì)量仍保持1.3g不變，通入CO₂氣體至無沉淀時(shí)，最多則消耗CO₂的總體積V(mL)的取值范圍為             _。

（3）某溶液中有和0.2mol KOH 0.1mol Ca(OH)₂, 往溶液中持續(xù)通入CO₂, 當(dāng)CO₂剛足量時(shí)，立即改通NH₃, 作出通入氣體總體積與溶液中離子總數(shù)的圖象。（不考慮氣體在水中的溶解度，離子水解和水的電離均忽略不計(jì)）

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

        族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第         族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：           (填“a”或“b”)，理由是：                                                                    。

（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。

試回答下列問題：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為　　　　　                     　　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，

其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、

話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)

構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是　　　    　　　；

晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為        個(gè)。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，

另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這

兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶

液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　  　            。

21B．實(shí)驗(yàn)化學(xué)

某學(xué)生取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50．00g，在密閉容器中經(jīng)600⁰C以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞硫酸鈉溶液。經(jīng)過他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反�，F(xiàn)象。

（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取               的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清。

（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用               (填一種酸)酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有               （填離子符號(hào)）。

（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，通過              方法聞到臭雞蛋氣味，說明生成               氣體，寫出生成該氣體的離子反應(yīng)方程式：                                                    ；同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是：（用離子方程式表示）                                                   。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：                                                           。這一反應(yīng)在上述實(shí)驗(yàn)中          （填“是”或“否”）能確定反應(yīng)完全。

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH + 3CuO  3Cu + N+ 3HO              。

⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH?HO 分解后逸出                      。

⑶在干燥管B中不能選用的干燥劑是   C   （填序號(hào)）；

A.堿石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.氫氣化鈉

⑷在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變成了亮紅色     。

⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH            ；

⑹待實(shí)驗(yàn)完畢后,若實(shí)驗(yàn)測得N₂的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)a L,則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為：3a/22.4mol；若測得干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）9a/11.2b    。

⑺上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)（填“增大”、“減少”或“無影響”）減少   ，理由是：因?yàn)橛?/u>N入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

2009屆江蘇省蘇中四市二區(qū)聯(lián)考高三化學(xué)試題