B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中.Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是6.02×1023 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．25℃時(shí)，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA

D．在KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4離子總數(shù)為NA

B．1.0L 1.0mol?L－1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NA

C．0.1molBr原子中含中子數(shù)為 3.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA

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（2008?安慶模擬）設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （    ）         

①25℃時(shí)，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0．2NA

②1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA ；

③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.05 NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3 NA；

⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA

 A．①③⑤⑥   B．③⑤⑥⑩       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

 

18．(10分)

（1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）

 

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

（2）I．3d24S2       (2分)

II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號(hào)）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH3       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

 

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