C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸.失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×1023∽0.3×6.02×1023之間. 【查看更多】

 

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是6.02×1023
C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之間
D．在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（ ）
A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
B．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是6.02×1023
C．5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之間
D．在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是


  1. A.
    32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023
  2. B.
    200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是6.02×1023
  3. C.
    5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之間
  4. D.
    在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×1023

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是（     ）

       A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×1023

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×1023

       C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D．1 L0.5mol/L Na2CO3 溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5×6.02×1023

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

 

18．(10分)

（1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）

 

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見(jiàn)右圖（4分，部分正確酌情給分）

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

（2）I．3d24S2       (2分)

II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號(hào)）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH3       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

 

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