7．通過復(fù)習(xí)總結(jié).你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是 ①能與酸反應(yīng)的氧化物.一定是堿性氧化物②原子晶體.離子品體.金屬晶體.分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高.分子晶體熔點不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧非極性分子中一定含有非極性鍵．

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通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵．

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通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵


  1. A.
    只有①②⑥
  2. B.
    只有③④
  3. C.
    只有③⑥
  4. D.
    只有⑤⑥

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通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是


  1. A.
    物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子
  2. B.
    一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
  3. C.
    原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
  4. D.
    原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是    (    )

①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大

⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵

A.只有①②⑥       B.只有③④       C.只有③⑥       D.只有⑤⑥

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

 

18．(10分)

（1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）

 

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

（2）I．3d24S2       (2分)

II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH3       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因為由NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。

 

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