Question

通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱(chēng)為非電解質(zhì)
⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵．

Answer 1

分析：①堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫，金屬汞是液體；
④依據(jù)非電解質(zhì)概念分析判斷；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)；
⑥依據(jù)過(guò)氧化氫和液氮的分子結(jié)構(gòu)分析判斷．

解答：解：①堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物，如兩性氧化物Al₂O₃，故①錯(cuò)誤；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無(wú)化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢熔點(diǎn)3000°C以上，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故③正確；
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥過(guò)氧化氫含有氧氧非極性鍵，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，所以都有非極性共價(jià)鍵，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的分析判斷，物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)分析注意稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵，題目難度中等．