HCO3―H++CO32― 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-     
②K+、Fe2+、I-、SO42-   
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．

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在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2-     
②K+、Fe2+、I-、SO42-   
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．
A．①③
B．①②⑤
C．③④
D．③

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在H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是
①K+、Cl-、NO3-、S2-　　
②K+、Fe2+、I-、SO42-　
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-　
⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ①②⑤
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ③

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現(xiàn)有CO32-、K+、Cl-、Fe3+、HCO3-、五種離子，按要求填空：
（1）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存有：
HCO3-
HCO3-

（2）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有：
K+、Cl-
K+、Cl-

（3）只能與H+大量共存不能與OH-大量共存的有：
Fe3+
Fe3+

（4）只能與OH-大量共存不能與H+大量共存的有：
CO32-
CO32-
．

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現(xiàn)有CO32－、K+、SO42－、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3－、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有______________________。
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有______________________。
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有_______________________。
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有____________________。

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

 

18．(10分)

（1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大   （2分）

 

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。 (1分)

（2）I．3d24S2       (2分)

II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH3       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因為由NH3帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加。

 

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