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16．對(duì)于弱酸.在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí).各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系. 【查看更多】

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值

變大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不變

（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系

在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

上一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用

．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

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對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問(wèn)：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問(wèn)：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃?H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃?H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃?H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）="4.2" × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃?H₂O）≈C_起始（NH₃?H₂O），水的電離可忽略不計(jì);
①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。
②測(cè)量C_平衡（NH₃?H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

回答下列各問(wèn)：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H₃PO₄此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反應(yīng)：NH₃∙H₂O NH₄⁺+OH^- 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的電離可忽略不計(jì);

①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。

②測(cè)量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、A 7、D 8、C 9、AC 10、D 11、D 12、BD 13、AB 14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺ （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色（2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^- (2分)

16、

17、各元素分別為A :H B :O C: Na D:S

各物質(zhì)為 a：SO2 b：SO3 c：H2S d：H2O e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂ NH₄⁺（各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分） 4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大（2分）

19（10分）（1）①②④ （2）羧基碳碳雙鍵

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見右圖（4分，部分正確酌情給分）

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA (1分)

II．IVA (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S² (2分)

II．①BaTiO₃(2分)6 (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O 。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH₃?H₂O 分解后逸出。

⑶ C （填序號(hào)）；

⑷黑色固體變成了亮紅色。

⑸吸收多余的NH₃ ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b 。

⑺減少，因?yàn)橛?/u>NH₃帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

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