1、金屬鈦對(duì)人體無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是                 

       A．原子中均含有22個(gè)中子

       B．在周期表中位置相同，都在第4縱行

       C．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)物理性質(zhì)相同

       D．為同一核素

2、從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是

A．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

B．凡含有食品添加劑的食物都不利于人體健康

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．碳酸鈉俗稱純堿，與它的水溶液呈堿性有關(guān)

3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

    B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

    C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

    D．用新制的Cu(OH)₂可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

4、下列實(shí)驗(yàn)或敘述不符合綠色化學(xué)理念的是                                  

A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料

B．采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷（）

C．在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl₄萃取溴水改為CCl₄萃取碘水

D．用銅和稀HNO₃反應(yīng)制取Cu(NO₃)₂

5、下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中，全部正確的是

① 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；② 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸干燥；③ SiO₂是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；④ Al(OH)₃是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

A．①②③       B．②③④       C．③④       D．①②④

6、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是

A．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．鉑做成網(wǎng)狀的目的是為了節(jié)省鉑的用量

D．該電池的一大優(yōu)點(diǎn)是只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

① 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；② 用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；③ 用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽； ④ 在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤ 用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO₄^2-

A．②③④   　　B．②③⑤       C．②③④⑤       D．①②③⑤

8、用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)      

     Fe₂O₃+3Na₂O₂      2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說(shuō)法正確的是

       A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑　　　　　　

B．Fe₂O₃在反應(yīng)中得到電子

       C．3 mol Na­₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移

       D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性

9、某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^－3

D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 n_A      

B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 n_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為n_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n_A個(gè)NO分子和0.5n_A個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積為33.6 L

11、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極

C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極

D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極

12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

    A．碳酸鈣溶解于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

D．石灰乳與MgCl₂溶液反應(yīng)：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

13、工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨的氧化，反應(yīng)方程式為：

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)   △H＝－1025 kJ/mol

氧化過(guò)程中還伴隨有N₂O、N₂等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

    A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，c(NH₃)?c(O₂)＝c(NO)?c(H₂O)

    B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉(zhuǎn)化率越高

    D．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高NO產(chǎn)率的有效措施

14、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2 倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是

       A．原子半徑：Y>Z

       B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌

       C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料

D．Z的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物

15、保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ――從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ――從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是 

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

16、下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ   

C．由C（石墨）= C（金剛石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為  2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －285.8 kJ?mol^－１

17、某醋酸溶液與0.01 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性。下列有關(guān)敘述不可能出現(xiàn)的是

　　A．混合后溶液中：c(CH₃COO^－) ＋ c(OH^－) ＝ c(Na⁺) ＋ c(H⁺)

B．該醋酸溶液中：c(H^＋) ＝ 0.01 mol?L^－1

C．該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol?L^－1

D．混合溶液中：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺)

18、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說(shuō)法正確的是

A．增重的4.4g為參加反應(yīng)的CO₂的質(zhì)量                           

B．溶質(zhì)為Na₂CO₃

C．溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃

D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量 ＋ 4.4g

19．（11分）

硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_______________________。

（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是__________________________________________。

（4）“趁熱過(guò)濾”后的濾液有時(shí)略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

（5）忽略油污質(zhì)量，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量(NH₄)₂SO₄固體的質(zhì)量為_______g。

（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是_______________。

20．（11分）

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10^－2）

__________________________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。

（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO₄酸性溶液

的濃度 / mol?L^－1

溶液褪色所需時(shí)間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

① 計(jì)算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程）。

② 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？____________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

21．（12分）

某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。

    限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^－1硫酸、1mol?L^－1硝酸、1mol?L^－1鹽酸、BaCl₂溶液、2mol?L^－1NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（1）提出假設(shè)：

根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。

（3）根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

……

22．（10分）

（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.099

0.074

0.102

常見化合價(jià)

+2

+3

－1

－2

+6，－2

① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

② 探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________

__________________________________________________________________。

③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有_________________________________

____________________________________。

（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1.76×10^-5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁＝4.31×10^-7

K₂＝5.61×10^-11

H₃PO₄  

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^{? ―}

H₂PO₄^?H⁺+HPO₄^2?

HPO₄^2?H⁺+PO₄^3―

K₁＝7.1×10^-3

K₂＝6.3×10^-8

K₃＝4.2×10^-13

① 若把HCO₃^－、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________。

② 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液_______（強(qiáng) / 弱）。

23．（12分）

    氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

（1）精制過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________

_________________________________________________________。

（2）電解過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（3）電解槽陽(yáng)極產(chǎn)物可用于________________________________（至少寫出兩種用途）。

（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

90

100

NaOH /g

109

118

129

146

177

300

313

318

337

NaCl/ g

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_______________、_______________。脫鹽后的堿液含NaOH約50％，含NaCl僅約2％左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是________

________________________________________________________________________________。

24．（12分）

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動(dòng)）。

（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：

① 縮小容器體積（用實(shí)線表示）  

② 降低溫度（用虛線表示）

（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

容器編號(hào)

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

ν_正、ν_逆比較

I

0.06

0.60

0.10

ν_正=ν_逆

Ⅱ

0.12

0.20

________

ν_正=ν_逆

Ⅲ

0.10

0.20

0.40

ν_正____ν_逆

（5）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ?mo1^－1

                  2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ?mo1^－1

                  2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ?mo1^－1

若將24 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?u>          kJ。

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）丙烯生成A和F的反應(yīng)方程式分別為____________________________________、

_________________________________________。

（2）D生成E的反應(yīng)是原子利用率100％的反應(yīng)且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)。請(qǐng)寫出反

應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。

（4）下列說(shuō)法不正確的是__________。

     A．丙烯沒有同分異構(gòu)體

     B．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

     C．1 mol E與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成22.4 L氫氣（標(biāo)況）

     D．化合物G屬于酯類

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26．（10分）

    （1）相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物X，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)X的氫譜如下：

① X的分子中含有的官能團(tuán)名稱是__________________________________。

② X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________。

（2）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成的方案：

_________________________________________________________________________________

提示：① 合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；

② 合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

27．（10分）

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________。

A．激光             B．焰色反應(yīng)           C．燃燒放熱     

D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電

（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子。

① 某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。

② 由A、B、C三種元素組成的無(wú)機(jī)陰離子，可形成二聚離子或多聚鏈狀離子，從該陰離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析能夠相互締合的原因：___________________________________________

_____________________________________________________________。                                                                                

（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

C≡O(shè)

357.7

798.9

1071.9

N≡N

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：______________________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

① 基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為   __                 ____  。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于    ___________   （填晶體類型）。

③ CuSO₄?5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）  ________________________  。

2009年廣州市高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試