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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號(hào))

a、0.20 mol·L^－1

b、0.12 mol·L^－1

c、0.10 mol·L^－1

d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(N₂)、n(H₂)、n(NH₃)分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：________

(6)若該反應(yīng)在298 K、398 K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)．

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（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10—1	1.8×10—5	4.9×10—10	K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 
①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?br />                       （填序號(hào)）。
②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）    c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。
a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為              （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，       極增重________g

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（11分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫等號(hào)扣1分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全  （2分）

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）  （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用  （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

20．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

 （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

21．（12分）

（1）7  （1分）  

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

（1分）

白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH₄Cl。（2分）

步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）

固體溶解得無色溶液。（1分）

步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO₃)₂溶液和1mol?L^－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K₂SO₄。（1分）

步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO₃溶液和1mol?L^－1硝酸。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

（3）

（NH₄Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K₂SO₄的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（10分）

（1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

23．（12分）

（1）Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓    Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓ 

     Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓    Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓     （4分）

（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）

（2）2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）

  （3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）  （2分）

     （寫對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）   過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）

      蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）   （2分）

      （兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）

24．（12分）

（1）增大 （1分）

（2）向左移  （1分）

（3）（4分）

                                        （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）                                           （2分）（有錯(cuò)即得0分）

                                            （2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）

（2）                    （2分）

（3）                                                                       （2分）

（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）

（4）A、B  （2分）  （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）

26．（10分）

   （1）① 碳碳雙鍵、羧基   （2分）（寫對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫一個(gè)扣1分）

②                    （3分）

（2） （5分）