水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而

增大

增大

（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡

向左移

向左移

（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.6 0.6	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正 ＞ ＞ ν逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

，DMFC的總反應(yīng)式為

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O

．

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s） + H₂O（g） CO （g） +H₂ （g） △H
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______，已知：K_300℃<K_350℃，則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加H₂O(g)的量，則C(s)的物質(zhì)的量_______（增大、減小、不變）
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是__________
A．消耗1mol H₂O（g）同時(shí)生成1mol H₂
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D．H₂O（g） 、CO （g） 、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1︰1︰1.
E．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的密度不變
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如下圖所示，填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)。 ① 縮小容器體積_________； ② 降低溫度 ____________。

（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格。

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水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而______（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡______（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后正反應(yīng)速率（ν_正）隨時(shí)間的變化：
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）
②降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	______	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正______ν逆

（5）CO和H₂可合成甲醇．直接甲醇燃料電池（DMFC）由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成．在催化劑作用下甲醇被氧化為水和二氧化碳．甲醇用完后，只要補(bǔ)充甲醇就可以繼續(xù)使用．因此，DMFC用作筆記本電腦、汽車等的能量來源時(shí)，它能夠?qū)崿F(xiàn)污染物的“零排放”． DMFC的正極電極反應(yīng)式為______，DMFC的總反應(yīng)式為______．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

B

A

D

C

C

A

D

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

C

CD

BD

D

BC

B

BD

AC

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（11分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）（配平、化學(xué)式錯(cuò)得0分，寫等號(hào)扣1分）

（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）

（3）若控制不準(zhǔn)確溫度過高Fe²⁺易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全  （2分）

     （兩個(gè)方面各占1分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）  （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

（5）6.6   （2分）　　（多寫單位g不扣分）

（6）循環(huán)使用  （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達(dá)欠清晰扣1分）

20．（11分）

（1）2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）

（2）4  （2分）

（3）① 反應(yīng)開始時(shí)：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol?L^－1 （1分）

反應(yīng)時(shí)間：＝＝6.7min   （1分）

KMnO₄的平均反應(yīng)速率：

ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol?L^－1?min^－1  （1分）

（一步完成計(jì)算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯(cuò)誤得0分。速率單位錯(cuò)誤扣1分）

② 否（或：不可行） （1分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）

 （基本思路錯(cuò)誤得0分，思路正確未強(qiáng)調(diào)草酸過量扣1分，未強(qiáng)調(diào)體積相同扣1分）

21．（12分）

（1）7  （1分）  

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。

（1分）

白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH₄Cl。（2分）

步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）

固體溶解得無色溶液。（1分）

步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO₃)₂溶液和1mol?L^－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K₂SO₄。（1分）

步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO₃溶液和1mol?L^－1硝酸。（2分）

有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）

（3）

（NH₄Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K₂SO₄的檢驗(yàn)同樣得2分；NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，共6分（著重號(hào)為關(guān)鍵點(diǎn)）；步驟設(shè)計(jì)不合理，次序混亂酌情扣分。）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（10分）

（1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O ＝ 2NaHSO₃   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H₂PO₄^－、HCO₃^－、HPO₄^2－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

23．（12分）

（1）Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓    Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓ 

     Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓    Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓     （4分）

（每個(gè)1分。符號(hào)錯(cuò)誤、漏↓得0分）

（2）2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑   （2分）

     （化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）

  （3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）  （2分）

     （寫對(duì)1個(gè)得1分。答案多于2個(gè)的按前2個(gè)答案評(píng)分。）

（4）蒸發(fā)濃縮（1分）   過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）

      蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進(jìn)NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)（或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）   （2分）

      （兩個(gè)因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）

24．（12分）

（1）增大 （1分）

（2）向左移  （1分）

（3）（4分）

                                        （各占2分，起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則得0分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）－787.0  （2分）（不帶負(fù)號(hào)得0分，有效數(shù)字不準(zhǔn)確扣1分。）

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）                                           （2分）（有錯(cuò)即得0分）

                                            （2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）

（2）                    （2分）

（3）                                                                       （2分）

（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）

（4）A、B  （2分）  （漏選1個(gè)扣1分，多選一個(gè)也扣1分，扣完為止。）

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）

26．（10分）

   （1）① 碳碳雙鍵、羧基   （2分）（寫對(duì)一種得1分，錯(cuò)別字不給分，多寫一個(gè)扣1分）

②                    （3分）

（2） （5分）