題目列表(包括答案和解析)
雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。若選用下列物質(zhì)及操作方法精制食鹽水，其操作的先后順序是_______（填序號）。①過濾 ②NaOH ③BaCl2 ④鹽酸 ⑤Na2CO3
當電解
（2）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。若放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被堿充分吸收生成
。則該電池反應(yīng)的總離子方程式為________________________________________；甲醇在_____________極發(fā)生_____________反應(yīng)。
某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：
已知：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
|
開始沉淀時的pH |
2.3 |
7.5 |
5.6 |
6.2 |
|
完全沉淀時的pH |
3.9 |
9.7 |
6.4 |
8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
| 完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
|
物質(zhì) |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
|
熔點/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
|
沸點/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
—— |
鋁熱反應(yīng)方程式為 .
下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有 。（填序號）
A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO
據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 ，該試劑溶質(zhì)的電子式為 。
Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有
_______________等。（填代號，下同）
A、試管；B、坩堝；C、燒杯；D、三角架；E、泥三角；F、灑精燈；G、鐵架臺；H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，冷卻，________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。
氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程示意圖如下：
依據(jù)上圖完成下列填空：
(1)與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH________(填“不變”、“升高”或“降低”)。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中
含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________(填字母代號)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入試劑的合理順序為________(填字母代號)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中________產(chǎn)品可循環(huán)使用。
(7)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm－3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學(xué)式錯得0分，寫等號扣1分）
（2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） �。ǘ鄬憜挝籫不扣分）
（6）循環(huán)使用 （2分）（具體說出如何循環(huán)使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應(yīng)開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應(yīng)時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應(yīng)速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結(jié)果正確得3分，結(jié)果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調(diào)草酸過量扣1分，未強調(diào)體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關(guān)鍵點）；步驟設(shè)計不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學(xué)式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）
（4）蒸發(fā)濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數(shù)字不準確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯即得0分）
 |
（2分）（漏系數(shù)n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數(shù)2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
|
（1分）